鲁科版化学课件必修11.2.1《研究物质性质的基本方法》考].pptVIP

第1章 认识化学科学;研究物质的性质; 在初中化学中，我们已经认识了一些物质，我们是通过哪些科学的方法来研究它们的性质的？;——观察，实验，分类，比较 ;3、分类法：分类研究，总结通性和特性。 金属的通性：银白色金属光泽，良好的导热、导电性 能，活泼金属与盐酸反应生成H2。;二、以钠为例运用基本方法进行探究活动;状态;（二）、实验法认识钠的化学性质;1 钠与水反应;; 能写出钠与水反应的化学反应程式吗？;钠与氧气反应;实验内容;（4）钠与盐酸反应：;（5）钠与盐溶液反应：; 活泼金属钠（包括钾、钙等）与盐溶液反应时，一般不能置换出金属，而是钠先与水反应，生成的碱再与盐溶液反应。 只有与熔融盐作用才能置换出相应的金属。 如：4Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+Ti ;思考：将一小块钠放入FeCl3溶液中，有什么现象？写出反 应的化学方程式。;思考：Na放置在空气中的变质过程：;思考: 钠元素在自然界中的存在形式？;（6）了解钠的用途;化学式;过氧化钠能与水迅速反应，产生大量气泡，最后固体消失。 滴加酚酞，溶液先变红后逐渐褪去。;吹气生火;;1、研究物质的方法:观察、实验、分类、比较。;2、钠的性质;1、钠为什么保存在煤油中？能否保存在汽油中？;例1. 把金属钠投入下列物质的溶液中溶液的质量会减轻 的是（ ） A.稀H2SO4 B.(NH4)2SO4 C.H2O D. CuSO4;;C;例 3、某同学设计出一种隔绝空气让钠与水反应的方法，使同学们能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、安全、现象明显、有趣味性，实验装置如图3-1-2所示。实验时，往100 mL的大试管中先加入40 mL煤油，取绿豆粒大小的金属钠放入大试管后，塞上橡皮塞(这时止水夹处于关闭状态)，通过漏斗加入约40 mL滴有酚酞的水。;(2)金属钠投入煤油后的现象是 。 (3)加入水后的现象及原因是 。 (4)大试管中溶液颜色的变化是 。 (5)简述检验产生气体是否是氢气的方法： 。;拓展：过氧化钠的特性与计算;例4.在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g??分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2 和CO的质量比可能是（ ） A.9︰4 B.1︰1 C.7︰6 D.6︰7 ;例5．在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g。求原混合气体中O2和H2的质量。 解析：由反应方程式得： 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑固体增重 　　 36　　　　　 　 4 g m(H2O)　　　　　　 　2 g m(H2O)＝18g，根据2H2＋O2===2H2O可求得参加反应的H2和O2的质量分别为2g和16g，质量共18g。H2和O2在反应时有一种气体过量，剩余气体质量为26-18=8 g。 ; 若H2过量，则原混合气体中m(H2)＝10g，m(O2)＝16g。 若O2过量，则原混合气体中m(H2)＝2g，m(O2)＝24g。 答案：若H2过量，则原混合气体中m(H2)＝10g，m(O2)＝16g； 若O2过量，则原混合气体中m(H2)＝2g，m(O2)＝24g。;1、下列关于钠的性质的叙述不正确的是（ ） A、钠投入水中立即熔化成闪亮的小球，说明反应放热且钠的熔点低 B、钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2 C、金属钠可以将铜从其盐溶液中置换出来 D、实验后剩余的钠块能放回原试剂瓶中;2、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ） A、干冰 B、???粉(含NaHCO3)灭火剂 C、黄沙 D、泡沫灭火剂;3、将一块钠投入盛有煤油和水的试管中(煤油和水足够多)，可以观察到的现象是（ ） A、钠浮在试管中的液面上 B、钠沉在试管中溶液的底部 C、钠在煤油中燃烧起来 D、钠处于水和煤油的交界处上下浮动，最后消失;B;5、向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末并振荡。下列关于实验现象的叙述正确的是（ ） A、溶液仍为紫色 B