新人教版高二化学上学期期末考试试卷.doc

长春市十一高中2009—2010学年度高二上学期期末考试 化 学 试 题 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分110分，考试时间100分钟。 注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、班级、考试科目等有关信息用2B铅笔涂写在答题卡和答题纸上。 2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3．考试结束后，只收答题纸和答题卡。 第Ⅰ卷（共50分） 本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl－35.5 K－39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意） 1．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ） A． ：He B． C．1s2 D． 2．下列叙述正确的是 （ ） A．16 8O2和18 8O2互为同位素，性质相似 B．常???下，pH=1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe2＋可以大量共存 C．原子最外层电子数相同的不同元素，其单质的化学性质一定相似 D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，所以石墨比金刚石稳定 3．下列化学用语表达正确的是（ ） A．S2—的结构示意图： B．HClO的结构式：H—O—Cl C．24Cr的简化电子排布式：[Ar]3d44s2 D．H2O2的电子式：H+ 4．下列各组元素属于p区的是（ ） A．原子序数为1，2，7的元素 B．O，S，P C．Fe，Ar，Cl D．Na，Li，Mg 5． ，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是（ ） A．熵变 B．温度 C．压强 D．焓变 6．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ） A．最易失去的电子能量最高 B．电离能最小的电子能量最高 C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．在离核最近区域内运动的电子能量最低 7．下列叙述正确的是（ ） A．I和Cl是同族元素，HI比HCl稳定 B．3.4g氨气中含有0.6NA个N—H键 C．除短周期外，其它周期均为18种元素 D．同周期相邻的第ⅡA族和第ⅢA族的元素，原子序数只相差1或25 8．下列实验操作或实验现象的描述正确的是（ ） A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准溶液进行滴定 B．将pH试纸放入溶液中观察其颜色的变化，跟标准比色卡比较 C．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏 D．完成中和热测定的实验时，如果没有环形玻璃搅拌棒，可用环形铜质搅拌棒代替 9. 下列说法中错误的是（ ） A．与互为同位素 B．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同 10. 已知：三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是（ ） E + + G L M A．G是最活泼的非金属单质 B．L是含极性键的分子 C．E能使紫色石蕊试液变蓝色 D．M化学性质活泼 11. 下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（ ） A.常温下，pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3- B. 常温下，c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、SO42-、Cl-、CO32- C.能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、Na+、SO42- D. 常温下，由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl- 12. 将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是（ ） A．做该实验时环境温度为22 ℃ B．该实验表明化学能可以转化为热能 C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 13. 下列说法正确的是（ ） A．难溶