山东省聊城市2015-2016学年高中化学第2章化学反应与能量第3节化学反应的速率和限度导解说.doc

PAGE  PAGE 17 第三节　化学反应的速率和限度 第1课时　化学反应的速率 【学习目标】　 1.了解化学反应速率的含义及其表示方法。 2.了解影响化学反应速率的因素。 3.初步了解控制化学反应速率的常用方法。 【自主学习】 一、化学反应速率 1.表示 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的________________或生成物浓度的____________来表示。 (1)计算公式：________________。 (2)常用单位：_______________________________________________________________。 2.意义 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，同一化学反应用不同的物质来表示化学反应速率时，其数值可以不同，但这些数值所表示的意义相同。 3.规律 对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的________________________________________________________________________。 如对于反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝____________。 点拨　(1)一个确定的化学反应涉及反应物、生成物等多种物质，因而定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一种反应物或哪一种生成物来表示。 (2)无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取正值，而且是某一段时间内的平均速率，不是某一时刻的瞬时速率。 (3)在一定温度下，对于固体和纯液体物质来说，其单位体积里的物质的量不会改变，即它们的物质的量浓度为常数，故一般不用固体或纯液体物质来表示反应速率。 提醒　计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，不要忘记转化为物质的量浓度的变化值。 [议一议] 1.某一化学反应在第5 s时的反应速率是0.2 mol·L－1·s－1的说法正确吗？ 2.一个化学反应的速率可以用任何一种反应物或生成物来表示吗？ 二、影响化学反应速率的因素 1.温度对化学反应速率影响的探究 实验 操作 试管中均为2～3 mL相同浓度的滴有FeCl3溶液的H2O2溶液实验 现象①产生气泡速率______②产生气泡速率______③产生气泡速率________实验 结论对于反应2H2O2eq \o(=====,\s\up7(催化剂))2H2O＋O2↑来说，温度越高，H2O2的分解速率越____2.催化剂对化学反应速率影响的探究 实验 操作实验 现象①有______气泡出现②产生________气泡③产生______气泡实验 结论MnO2、FeCl3可以使H2O2的分解速率______3.影响化学反应速率的因素 除________________________外，还有____________________、反应物的________、固体____________、压强、溶剂、光照等许多因素。人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。 点拨　(1)升高温度，无论对于吸热反应还是放热反应，都能加快化学反应速率。 (2)催化剂分为正催化剂和负催化剂，正催化剂可以加快化学反应速率，负催化剂可以减慢化学反应速率。 [议一议] 在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？ (1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_____________________。 (2)黄铁矿煅烧时需粉碎成细小的矿粒：_____________________________________________。 (3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2：________。 (4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：________________________。 (5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：____________。 (6)同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L－1的盐酸和1 mol·L－1的盐酸中反应速率不同：______。 (7)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象：__________________________________。 (8)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体内，在正常体温(37 ℃)时，就可以被氧化，这是因为：______________________________________________________________。 【难点突破】 一、化学反应速率的计算和比较 例1　将4 mol A和2 mol B