必修1第4章第2节富集在海水中的元素-氯(黄岳新)试题.ppt

第四章 非金属及其化合物;了解氯气的物理性质。 掌握氯的原子结构特点、化学性质。 认识氯水的组成和性质。 掌握氯离子的检验方法。 认识卤素，了解其相似点及递变性。 掌握结构 性质 用途的思维方法 ;;;;;知识拓展 ：海洋生物资源;大陆架的浅海海底： 石油、天然气、煤、硫、磷等 近岸带的滨海砂矿： 砂、贝壳等建筑材料和金属矿产 多数海盆中： 深海锰结核;;[思考与交流] 你对氯气了解多少？氯气是一种什么样的物质？有什么样的性质？ 历史上第一次应用化学武器是在1915年4月22日，德国军队在比利时战场大规模使用氯气，造成英法联军一万五千人中毒，其中五千人死亡。;1.氯原子结构特点 ;舍勒 (1742～1786)瑞典化学家。;2.氯气的性质;闻氯气的方法是： 用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。 注意: 这是闻各种气体气味的方法。;一旦发生大量氯气泄露，我们应该怎样进行应急处理？;（2）氯气的化学性质;在一定条件（点燃或灼热）下氯气能否与金属反应？金属的价态有什么规律？; 金属铁能否在在Cl2中燃烧？若能会生成什么产物呢？（氯化亚铁还是氯化铁？）; ;例2：怎样制取FeCl2。 ;②氯气与某些非金属反应;H2 + Cl2 === 2HCl;③氯气与水反应; ; 可能成分;液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？;[思考与交流]氯水如何保存？为什么？久置氯水和新制氯水有何区别？;例3、下列说法正确的是：A、Cl2有毒，Cl-也有毒 B、Cl和Cl-化学性质一样C、 Cl2和Cl-都是黄绿色 D、液氯并非氯水;根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应?若反应,其产物是什么?;漂白粉漂白原理：;⑤与盐溶液的反应;例6：漂白粉在空气中易失效的原因是 CaCl2易吸收空气中的水分 B. Ca(ClO)2见光易分解 C. Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳作用，生成HClO D. Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化;氯气的用途;跟据舍勒制氯气原理，写出化学方程式。指出氧化剂、还原剂 、氧化产物和还原产物。 ;;二、氯离子（Cl-)的检验;[实验4—6] 在下列溶液中各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。然后再分别加入少量稀硝酸，观察现象。;;最外层7个电子;卤素单质的化学性质;名称 ;Br2＋ H2O=HBr＋HBrO;4.卤素间的相互置换;5.都能与硝酸银反应;小 结;练习;2.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（　　） A．次氯酸不稳定，易分解 B．次氯酸是一种强氧化剂 C．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 D．次氯酸能使染料和有机色质褪色;3.下列说法中正确的是（　　） A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味 B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气 C．氯气有漂白性 D．自来水常用氯气来杀菌、消毒;4.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（　　） A．氯化钠溶液　　　B．新制氯水 C．漂白粉　　　　　D．液氯;5.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（ ） A．液氯是纯净物，而氯水是混合物 B．液氯无酸性，氯水有酸性 C．液氯较氯水的漂白作用更强 D．液氯无色，氯水呈黄绿色 解析：液氯的成分就是氯分子，所以液氯无酸性，也无漂白性；氯水中存在着Cl2、HClO、盐酸等多种成分，所以氯水既有酸性，又有漂白性，故答案选A、B。;6.下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是（ ） A．氯水　　　　B．液氯　　　　　 C．氯气　　　　D．次氯酸 7. Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的（　　） A．黄绿色　　 B．密度比空气大 C．有毒　　　　D．较易液化 解析：利用了Cl2有毒和密度比空气大的性质。;8.将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（　　） A．2/3　　B．1/2　　C．1/3　　D．1/4 解析：根据反应方程式： C12＋H2O=2HCl＋HClO和 2HClO=2HCl＋O2↑可知，充分反应的结果剩余气体是O2，且Cl2与O2之间满足关系式：2Cl2～O2，故答案选B。;9.向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。 　　A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．水 　　 解析：①中Cl2完全被NaOH溶液吸收，生成两种可溶性盐，故上下均显无色；②中Cl2跟水作用生成HC