【全程复习方略】(教师用书)2016届高考化学规范答题满分系列(六)探究.ppt

规范答题满分系列(六) 滴定终点的判断;【典例导引】 (2012·浙江高考节选)已知：I2+2 ==== +2I-。某学习小组 用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生 反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入 过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L-1Na2S2O3 标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。 可选用__________作滴定指示剂，滴定终点的现象是_____________ __________________________________________________。(2分);【抽样评析】;【踩点得分】 三个得分点 正确选择指示剂→颜色发生变化→半分钟内不恢复 (1)正确选择指示剂。 ①石蕊不能用作中和滴定的指示剂，因其颜色变化不明显。 ②并不是所有的滴定都需另加指示剂，有的反应物本身就是指示剂，如用标准的Na2SO3滴定KMnO4溶液时，KMnO4颜色褪去时即为滴定终点。;(2)颜色发生变化：滴入最后一滴××溶液，颜色如何变化，从什么颜色变成什么颜色，叙述要准确、严谨。 (3)半分钟内不恢复：如果变色后又恢复说明反应并没有进行完全，还需要继续滴定。;【答题模板】 当滴入最后一滴××溶液 　　↓ 颜色突变(颜色由哪种颜色变成哪种颜色) 　　↓ 不恢复(半分钟内不恢复);【类题试解】 1.25℃时，物质的量浓度相等的CH3COOH和NH3·H2O的稀溶液，两者pH之和为14。有一种非常有用的酸碱指示剂，是中性红和次甲基蓝在酒精中的混合溶液，称为“中性红-次甲基蓝混合指示剂”，恰好能在pH＝7时在溶液中呈蓝色，在酸性溶液中呈紫色(蓝紫色)，在碱性溶液中呈绿色。;(1)已知0.05 mol·L-1NH4Cl溶液的pH＝5.3，试推断0.05 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH为________。 (2)用NaOH标准溶液(准确浓度接近0.1 mol·L-1)测定约0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液准确浓度的实验方案中，试回答： ①中性红-次甲基蓝混合指示剂能否用于本实验的滴定？说明理由________________________________________________________。 ②常用的酸碱指示剂中________适用于本实验的滴定，判断滴定终点的方法是________________________________________________。;【解析】(1)物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和NH3·H2O的稀溶液， 两者pH之和为14，说明醋酸与氨水在相同条件下电离程度相当，对应 的 和CH3COO-水解程度相当，因此推知0.05 mol·L-1CH3COONa溶 液的pH＝14-5.3＝8.7。(2)该NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应 后溶液的pH＝8.7，不在中性红-次甲基蓝混合指示剂的变色范围之 内，因此该指示剂不宜选用。;答案：(1)8.7 (2)①不能；滴定终点时溶液的pH＝8.7，与混合指示剂变色范围不一致 ②酚酞　溶液由无色变为浅红色，且半分钟内红色不褪去;2.实验室为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常用纯净的Na2CO3(无水)配成溶液进行滴定，具体操作是称取wg无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。 锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响溶液pH，为准确起见，滴定终点宜选择pH在4～5之间，则在中学化学里学过的几种指示剂中应选用________，当滴定至溶液由________色变成________________________________时，即表示到达终点。;【解析】Na2CO3与HCl反应生成NaCl使水溶液呈中性，但由于CO2溶解在溶液中会影响pH，使溶液的pH小于7，故应选择变色范围pH小于7的酸碱指示剂。 答案：甲基橙　黄　橙色且半分钟内不变色;3.取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：;(1)滴定达到终点的标志是_____________________________。 (2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为______(保留两位有 效数字)。 (3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_______， 然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。;【解析】根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化，我们可以判断中和反应是否恰好进行完全。例如，我们可以在待测的NaOH溶液中滴入几滴酚酞试液，溶