2.3构成物质的微粒(II)-原子和离子探究.ppt

2.3构成物质的微粒 —  原子与离子;定义： 原子是化学变化中的最小微粒;（1）原子可以构成分子 氮气 氧气 氢气 二氧化碳 水 （2）原子可以直接构成物质 金属 ：铁 铜 汞 稀有气体：氦 氖 氩 固态非金属：碳 硫 硅 ;判断下列说法否正确;分子;3 化学变化的实质： 在化学变化中，分子本身发生变化，变成原子，而原子本身没有没有变化，只是重新组合成新分子，新分子又构成新物质; 4.原子特性： （1）原子很小（质量小、体积小） （2）原子在不断运动 （3）原子间有间隙 （4）同种原子性质相同，不同种原子性质不同（与分子相似）;5 分子与原子的本质区别;拓展：化学的发展史;课堂训练;;原子在化学变化中是不能再分的，那它通过其他方法可以再分吗？;1911年卢瑟福α粒子散射实验 ;原子;? ;原子中各微粒之间的关系;（2016?温州）如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有（　　） ;三 原子结构的表示方法 1 核外电子排布 原子核外电子运动区域按能量由低到高、 离核由近及远，依次分成不同的层，叫电子层。离核最近的层叫第一层，能量最低。核外不同能量的电子在不同电子层上运动，叫分层运动，又叫分层排布。 2 排布规律（仅限前三层） （1）排满第一层再排第二层，排满第二层再排第三层 （2）第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子 （3）最外层电子数不超过8（第一层为最外层时，不超过2） ;3、原子结构示意图;稀有气体;[思考]：原子那么小，有没有质量？;四、相对原子质量;氢的相对原子质量 =; 一般化学计算中采用相对原子质量的近似值; 在化学变化中，电中性的原子经常会得到电子或失去电子而成为带电荷的微粒，这种带电的微粒（原子或原子团）称为离子。;2 离子的表示方法;3 离子符号的意义;4 原子与离子的区分;（2016?沈阳）下列结构示意图表示原子的是（　　） ;如：钠在氯气中燃烧;5 离子也是构成物质的一种方式;