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化学选修3物质结构和性质知识点总结
总结1
价层电子对数： 2 3 4
中心原子杂化轨道类型sp sp2 sp3;分子中的价电子对(包括_________和__________);由价层电子对的相互排斥，得到含有孤电子对的VSEPR模型，然后略去VSEPR模型中的中心原子的孤电子对，可得到分子的立体构型。;总结2
金属晶体
堆积模型;总结3 原子成键数
H为1
其他原子：8— 这个原子的最外层电子数
Cl 8-7=1 O 8-6=2 N 8-5=3 C 8-4=4
;离子晶体：一般，离子半径越小、离子所带的电荷越多，离子键越强，晶格能越大，熔沸点越高，硬度越大。;分子晶体:分子间作用力越大，熔沸点越高
1、组成和结构相似的分子晶体，分子量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。
2、组成和结构不相似的物质（分子量相等或接近的），分子极性越大，熔沸点越高。
CO N2
3、分子中有氢键的，此物质的熔沸点会高些。;总结6;总结7 常考的??子晶体的模型
自己在本上画出NaCl CsCl CaF2的
晶胞结构，掌握阴阳离子在晶胞中的位置
看书78页、79页画图;金刚石;二氧化硅;1、一个干冰晶胞中平均有几个CO2分子？
2、与一个CO2分子距离最近且相等的CO2分子共有多少个？;分子晶体结构特征
;;;分子晶体:分子间作用力越大，熔沸点越高
1、组成和结构相似的分子晶体，分子量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。
2、组成和结构不相似的物质（分子量相等或接近的），分子极性越大，熔沸点越高。
CO N2
3、分子中有氢键的，此物质的熔沸点会高些。;离子晶体：一般，离子半径越小、离子所带的电荷越多，离子键越强，晶格能越大，熔沸点越高，硬度越大。;二氧化硅;金刚石;1、一个干冰晶胞中平均有几个CO2分子？
2、与一个CO2分子距离最近且相等的CO2分子共有多少个？;Cl-
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