化学键和物质性质.pptVIP

高三化学第二轮复习;1.理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 2.了解共价键的主要类型?键和?键,能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质（如反应热、分子的稳定性等）。 3.了解简单配合物的成键情况。 4.了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 5.了解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 6.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp,sp2,sp3),能用杂化轨道理论解释常见的简单分子或离子的空间结构。; ;考点1 理解离子键的形成,能根据离子化合 物的结构特征解释其物理性质。;1、下列叙述正确的是（ ） A．阴、阳离子之间通过静电吸引所形成的化学键叫做离子键 B．金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键 C．化合物中只要含有离子键就一定属于离子化合物 D．非金属元素原子之间不可能形成离子键 2.下列离子晶体中,熔点最低的是（ ） A.NaCl B.KCl C.CaO DMgO ;考点2 理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质;(2) 金属晶体:通过金属键作用形成的晶体。 金属键的强弱和金属晶体熔沸点的变化规律: 价电子数越 、原子半径越 ， 金属键越 ，熔沸点越 . 如熔点：Na Mg Al, Li Na K Rb Cs． ;?键;?键和?键的小结;轨道的重叠程度(一般情况下） σ键的重叠程度大，所以键能大，稳定性高 π键的重叠程度小，所以键能小，稳定性低 π电子活动性高，易发生反应。 存在性 σ键可以单独存在， π键不能单独存在，一定要和σ键共存，所以π键存在于双键或三键之中。; [课堂练习] 4．σ键的常见类型有(1)s-s,(2)s-p,(2)p-p,请指出下列分子σ键所属类型: A、HBr B、NH3 C、F2 D、H2 5．下列有关σ键和π键的说法错误的是（ ） A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键 D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键 6 ． CH3—CH=CH2分子中有 个σ键，有 个π键，它在进行加成反应时断裂的是 键。 7．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（ ） ①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 A.①②③ B.③④⑤ C.①③⑥ D.③⑤⑥ ;(2) 共价键参数;8．能够用键能解释的是?（　 ） Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定 Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体 Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应??Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发 9．已知N-N、N=N、N≡N的键能之比为1.00:2.17:4.90,而C-C、C=C、C≡C的键能之比为1.00:1.77:2.34，如何利用这些数据理解氮分子不容易发生加成反应而乙烯和乙炔容易发生加成的应？ 10.下列能说明NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的是（ ） A. NH3分子内3个N—H键的键长相等，键能也均相等。 B. NH3分子内3个N—H键的键长相等，键角也相等 C. NH3分子内3个N—H键的键长相等，键角都等于107°18′ D. NH3分子内3个N—H键的键长相等，键角都等于120° 11 ．已知H-H键能为436 KJ/mol,H-N键能为391 KJ/mol，根据热化学方程式N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)； ΔH = －92.4KJ/mol,则 N≡N的键能是（ 　） Ａ.431 KJ/mol??? Ｂ.946 KJ/mol??? Ｃ.649 KJ/mol?? Ｄ.869 KJ/mol;(3) 极性键和非极性键，极性分子和非极性分子;分子极性判断的基本方法;课堂练习;考点4：了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系.;二氧化硅晶体空间结构; 共价键强弱和原子晶体熔沸点大小的判断：原子半径越 小，形成共价键的键长越 短 ，共价键的键能越 大 ，其晶体熔沸点越 高 .如熔点：金刚石 碳化硅 晶体硅.