2015.10.10高中_化学_必修一_全书_(免费)学案.ppt

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课件大全;目录;第一章 从实验学化学 ;一、了解安全措施;2、危险化学品标志的识别;3、意外事故的处理;火灾处理方法:防止火势扩展:移走可燃物,切断电源,停止通风。扑灭火源:酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧,用湿布或沙子盖灭,火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭。;二、混合物的分离和提纯;蒸发操作;对于粗盐水(NaCl);除杂原则: *不增(不引入新杂质) *不减(不损耗样品) *易分(容易分离——生成完全不溶物) *复原(除去各种过量杂质,还原到目标产物);1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl ;例题:某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2,现欲除去杂质,得到纯净的KNO3溶液,则加入试剂的正确顺序是:;1.原理——利用液态混合物(互溶)中各组分沸点的不同,加热使其某一组分变成蒸气,经过冷凝后再变成液体,从而跟其他组分分开。;;萃取;仪器介绍;思考;1.;;碘水与CCl4刚刚混合;;三、离子的检验:;SO42-的检验方法:;Cl-的检验方法:; 第二节 化学计量在实验中的应用;(一)、物质的量的单位——摩尔;2、摩尔 (1)概念:是物质的量的单位,简称摩。 (2)符号:mol (3)基准:每摩尔物质中含有6.02×1023个微粒;(4)数值:阿佛加德罗常数,用NA表示。 (5)规定:1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。 (6)近似值:6.02?1023 (7)物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数(符号为N)之间的关系:;使用摩尔时应注意:;判断下列说法是否正确 (A)1 摩尔氧 (B)1 摩尔氧原子 (C)2 摩尔分子氢 (D)3 摩尔 水 (E)0.5 摩 二氧化碳;思考:;思考:;课堂练习:;1mol物质的质量到底有多大?;3、分析以上计算结果可得出什么规律?;课堂练习:;(二)摩尔质量 (1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 (2)符号:M (3)单位:g/mol (4)数值:等于物质或粒子的式量 (5)物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系: n(mol)=;注意:;物质的量 应用于化学方程式的计算;例:实验室用20gCaCO3和200ml的盐酸恰好完全反应,计算: 1)生成CaCl2的质量 2)盐酸的溶质的物质的量浓度 3)生成的CO2在标况下的体积;1.计算的基本步骤 (1)写出化学方程式。 (2)写出已知、未知量 (3)列出比例式求解x。 (4)写出答案。 ; (三) 气体摩尔体积:   ①定义:在一定的温度和压强下,单位物质的量的物质所占有的体积。表达式:Vm=V/n,常用单位:L/mol。 标况下,气体的摩尔体积约为22.4L/mol,这是在特定条件下的气体摩尔体积。   ②使用标况下气体摩尔体积应注意:a、条件:标准状况;b、单位:L/mol;c、适用范围:气体;d、数值约为22.4L/mol   ③应用气体摩尔体积(标况)计算的几种情况:  气体体积V 物质的量n 质量m 摩尔质量M 密度ρ 式量Mr  Ⅰ、据气体体积求其物质的量:n=V/22.4L/mol  Ⅱ、据气体质量求其标况下体积:V=m (22.4L/mol)/M  Ⅲ、据气体摩尔质量求其标况下密度:ρ=M/22.4L/mol  Ⅳ、据气体标况下的体积求质量:m= VM/22.4L/mol  Ⅴ、据标况下气体密度求式量:M=ρ22.4L/mol   ④标准状况是指温度为0℃,压强为101KPa。 ;1: 1 molH2O中约含有_________ 个H2O、_____________个H、__________个O、_____________mol H、______mol O、_____________mol e—;2.下列叙述正确的是( ) A、1 mol 任何气体的体积都约为22.4L B、1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4L C、标准状况下,22.4L的任何气体的物质的量都是1 mol D、标准状况下,1 mol水所占有的体积是22.4L;3: 如果a g 某气体中含有的分子数为b ,则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏 加德罗常数) ( ) A. 22.4bc/aNA L B. 22.4ab/cNA L C. 22.4ac/

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