2015-2016学高中化学2.2.2电解质在水溶液中的反应(导学课型)鲁科版必修1学案.ppt

第2课时 电解质在水溶液中的反应;1．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 2．会书写离子方程式并能进行正误判断。 3．理解离子方程式的意义。 4．掌握一些常见离子能否共存的判断方法。 5．了解常见离子如Cl-、SO42-的检验方法。;1．离子方程式书写及正误判断。 2．复分解型离子反应发生的条件。 3．离子组能否大量共存的判断。;一、离子反应 1．离子反应 (1)概念：在溶液中______之间发生的化学反应。 (2)实质：_________________________，即离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。;2．离子反应发生的条件 (1)酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的实质：电解质在水溶液中相互交换离子的反应。 (2)复分解反应在水溶液中发生的条件。;二、离子方程式 1．概念 用______________的离子符号来表示反应的式子。;写;3．意义 (1)表示电解质在溶液中反应的实质。 如BaCl2溶液和稀硫酸在溶液中反应的实质为：______________ _________。 (2)表示同一类型的离子反应。 酸与碱发生中和反应的实质是酸电离出来的___和碱电离出来的 ____结合生成了____，用离子方程式可表示为：____________。;4．离子检验;1．离子方程式OH－＋H＋====H2O只能表示酸碱之间的中和反应吗？ 提示：不一定。也可以表示某些盐参与的反应，如NaHSO4和NaOH反应的离子方程式也是OH－＋H＋====H2O。;2．酸碱之间的中和反应都能用OH－＋H＋====H2O来表示吗？ 提示：不能。如Ba(OH)2和H2SO4的反应，该反应中除了OH－与H+反应生成H2O外，还有Ba2+和SO42－反应生成BaSO4沉淀，故正确的离子方程式为：Ba2++2OH－+2H++SO42－====BaSO4↓+2H2O。;一、离子方程式的书写及正误判断 在书写离子方程式和判断离子方程式的正误时要从“两易”、“两等”和“两查”入手：;1．书写离子方程式时，哪些物质拆写成离子形式？哪些物质仍写成化学式？ 【思路分析】(1)易溶且易电离的物质拆写成离子形式； (2)难溶、难电离物质仍写化学式。 提示：(1)能拆写成离子的物质： ①强酸：H2SO4、HCl、HNO3 ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(澄清石灰水)等 ③可溶性盐;(2)不能拆写成离子的物质： ①难溶物质：如AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、BaSO4等 ②难电离物质 弱酸：H2S、CH3COOH等 弱碱：NH3·H2O 中性物质：H2O ③气体：CO2、NH3等 ④单质：Cl2、Cu等 ⑤氧化物：Na2O、SO2等;2．结合下面的三个离子方程式，讨论书写离子方程式时微溶物是否写成离子的形式？ (1)CO2通入澄清石灰水： CO2+Ca2++2OH-====CaCO3↓+H2O (2)CO2通入石灰水悬浊液(石灰乳)： CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O (3)CaCl2溶液与NaOH溶液混合： Ca2＋＋2OH－====Ca(OH)2↓;【精讲点拨】常见的微溶物有Ag2SO4、Ca(OH)2、MgCO3、CaSO4等物质，在离子方程式中，它们写成离子形式还是化学式形式，既要看它们是反应物还是生成物，又要看是澄清溶液还是浊液。;提示：;1．离子方程式的书写关键 书写离子方程式的关键是物质的“拆分”是否合理： (1)强酸、强碱和可溶性盐改写成离子形式； (2)弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、单质、氧化物、非电解质等都写成化学式。;2．常见盐的溶解性口诀 钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间； 盐酸除了银亚汞；硫酸难溶是钡铅； 碳酸磷酸亚硫酸，可溶只有钾钠铵； 溶碱钡加钾钠铵。;3．“六看”判断离子方程式的正误 (1)看是否符合反应的客观事实，如铁与稀硫酸反应。 2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑( ) Fe+2H+=====Fe2++H2↑( ) (2)看是否符合拆写原则，如碳酸钙与盐酸反应。 CO32-+2H+====CO2↑+H2O( ) CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O( );(3)看是否符合质量守恒，如钠与水的反应。 2Na+H2O====2Na++2OH-+H2↑( ) 2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑( ) (4)看是否符合电荷守恒，如铝和盐酸反应。 Al+2H+====Al3++H2↑( ) 2Al+6H+====2Al3++3H2↑( );(5)看是否漏掉离子反应，如CuSO4和Ba(OH)2的反应。 Ba2++SO42-====BaSO4↓( ) Ba2++SO42-+Cu2++2OH-====B