2015-2016学年高中化学第三章第2节第1课时自然界中的氮的循环以及氮循环中的重要物质鲁科版必修1学案.ppt

第三章　自然界中的元素;氮氧化物溶于水的计算常涉及到以下几个方面：(1)混合气体的组成，(2)反应后剩余气体的种类和量，(3)反应后溶液的浓度。 计算的依据是化学反应方程式，根据化学方程式分析各反应物的量、判断剩余气体的种类。应用守恒法进行计算。;1．有关的化学方程式。 (1)单一气体。 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO① (2)混合气体。 Ⅰ.NO2与O2混合： 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3② Ⅱ.NO与O2混合： 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3③ (3)2NO＋O2===2NO2④;特别提醒：因NO2与水发生反应，因此无论是NO2、NO2和O2的混合气体还是NO和O2的混合气体通入水中，最终剩余气体都不能是NO2。;　现有NO2、O2的混合气体12 mL，通入足量水中，充分反应后逸出气体2 mL(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积是(　　) A．1.6 mL　　B．2.4 mL　　C．3 mL　　D．4 mL 解析：(总反应式法)根据有关的反应； 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO;设原混合气体中O2的体积为V(O2)，剩余气体可能是O2，也可能是NO。 ①若剩余O2，则V剩＝V(O2)－[12 mL－V(O2)]＝2 mL。解得V(O2)＝4 mL。 ②若剩余NO，则V剩＝[12 mL－V(O2)－4V(O2)]＝2 mL。解得V(O2)＝1.2 mL。 答案：D; ;差量法： 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　ΔV 3 mL　　　　　　　　1 mL　3 mL－1 mL＝2 mL x　　　　　　　　　　50 mL－30 mL＝20 mL ＝，解得x＝30 mL。 则原混合气体中NO为50 mL－30 mL＝20 mL， 故：V(NO2)∶V(NO)＝30∶20＝3∶2。