3.2几种重要金属的化合物1(人教版必修1)探究.ppt

第二节 几种重要的金属化合物;金属化合物;氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物。;酸性氧化物的通性;碱性氧化物的通性;氧化钠和过氧化钠的性质比较;-1-;-1-;-1-;-1-;-1-;-1-;深度思考;;3．往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是 (　　) A．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙＝丙 C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙;5．取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是 (　　) A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11;●细品教材 1．Na2O 离子化合物，O元素为－2价，一种白色固体，化学性质： Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋CO2===Na2CO3 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O＋O2 2Na2O2;2．Na2O2 离子化合物，O元素为－1价，一种淡黄色固体，化学性质：强氧化性；漂白性。 3．有关Na2O2与CO2、H2O的反应 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑ (1)物质的量的关系 无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2：1。 ;(2)气体体积关系 若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量的Na2O2，气体体积的减少量为原混合气体体积的 ，即为生成氧气的量。 (3)电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1mol O2转移2mol电子。;(4)固体质量关系 相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3、Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应不能发生。) (5)先后顺序关系 一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，解决问题时可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O发生反应，但实际情况复杂得多。 ;温馨提示：(1)Na2O由Na＋和O2－组成，离子个数比为2 ：1，Na2O2由Na＋和 组成，离子个数比也为2：1。 (2)Na2O是碱性氧化物，而Na2O2不是碱性氧化物。 (3)生成条件：Na2O——钠在常温下缓慢氧化；Na2O2——钠燃烧或加热。 4．Na2O2的用途 (1)呼吸面具 (2)潜水艇 (3)漂白剂、杀菌剂 ;-1-;二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质;1.Na2CO3和NaHCO3的溶解性和碱性;思考： 通过滴加酚酞的对比实验，能说明一个什么问题？;思考：;2.Na2CO3和NaHCO3的热稳定性; 加热 碳酸钠固体和 碳酸氢钠固体;思考：怎样除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3？;3.Na2CO3和NaHCO3的其它性质;知识梳理·题型构建;(2)与碱反应，Na2CO3与碱不反应(生成难溶性盐的除外，例如Ca(OH)2、Ba(OH)2);（3）Na2CO3、NaHCO3 与某些盐的反应 ; 分别取少 量碳酸钠和碳 酸氢钠溶液于 两支试管中， 加入氯化钙溶 液; 继续向盛有 碳酸氢钠溶液 的试管中加入 氢氧化钠溶液;4、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化;;物质;Na2CO3、NaHCO3的用途： ;怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠;苏氏三兄弟;请你思考 ;练习：;;知识梳理·题型构建;含义：;2、烧;焰色反应;;讨论与交流;焰色反应的用途：; ●细品教材 实验中的几个问题： 1．做焰色反应的载体为什么用铂丝？能用别的材料代替铂丝吗？ 因铂丝灼烧时火焰没有特殊颜色，因此常用铂丝作焰色反应的载体，其他凡是灼烧时火焰没有特殊颜色的金属都可以用焰色反应的载体。如光洁无锈的铁丝或镍、铬、钨丝等。;2．实验步骤：(可用五个字描述：洗、烧、蘸、烧、观)。 (1)做过焰色反应实验的铂丝为什么要洗？ 因为做焰色反应实验时，铂丝上会沾附着金属离子，再做焰色反应实验时，沾附的金属离子会干扰焰色反应实验现象，因此再做焰色反应实验时，必须将原来沾附的金属离子洗掉。;(2)做过焰色反应实验的铂丝用什么试剂洗？原因是什么？ 用盐酸洗铂丝。因为盐酸能溶解金属化合物，使金属离子容易洗净；盐酸灼烧火焰呈无色，容易判断金属离子是否洗净；盐酸生成金属氯化物在灼烧时易汽化挥发而使焰色明显。因此选用盐