3.2几种重要金属的化合物43人教版必修1)探究.ppt

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第三章 金属及其化合物;回忆;Al2O3; FeS2;Cu2(OH)2CO3;辰砂 HgS ;1、Na2O 是哪种性质的氧化物?;1、氧化钠和过氧化钠 (1)氧化钠是_______色固体, 过氧化钠是_______色固体。 (2)氧化钠与水的反应式是 _____________________。;把水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中,立即用带火星木条放在试管口,检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁,有什么感觉?然后向反应后的溶液中滴入酚酞,有什么现象? ;现象:;2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ ;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2;呼吸面具; 练习:写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式;例:现有Na2O和Na2O2混合物的试样。请从下图中选用适当的实验装置, 测定Na2O2的含量 ①Na2O和Na2O2粉末 ②大理石 ③稀盐酸 ④碱石灰 ⑤NaHCO3悬浊液 ;若只用仪器装置A、B、C、D中的两种,应选用的仪器连接顺序是;若只用仪器装置A、B、C、D中的两种,应选用的仪器连接顺序是;若装置A、B、C、D全用上,应选用的药品是;;若含Na2O和Na2O2粉末共4g,在标准状况下,实验后,量筒中被气体排出的水的体积是44.8ml,则固体混合物中过氧化钠的质量分数是多少? ;例:现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置,设计一个最简单的实验,测定Na2O2的纯度(可供选择的反应物有 固体CaCO3、6mol/L盐酸、 浓H2SO4和蒸馏水)。 请回答: ;;(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式: (2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号): (3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略) :;;能否设计一个实验来证明Na2O2与干燥纯净的CO2反应,并检验生成的氧气。;能否设计一个实验来证明Na2O2与干燥纯净的CO2反应,并检验生成的氧气。;能否设计一个实验来证明Na2O2与干燥纯净的CO2反应,并检验生成的氧气。;实验设计的基本思路;1、明确目的和原理:;净化装置:进气管液封,出气管悬空;1、CaCO3+ 2HCl ==CaCl2 + CO2↑ + H2O CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2↑ + H2O 2、NaHCO3 + HCl ==NaCl + CO2↑ + H2O HCO3- + H+ == CO2 ↑ + H2O 3、2Na2O2 + 2CO2 ==2Na2CO3 + O2 4、CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O CO2 + 2OH- == CO32- + H2O;⑵与碱反应;⑶与盐反应;⑷水解;⑸对热稳定性;⑹Na2CO3与NaHCO3的相互转化:;侯??榜及侯氏制碱法;碳酸钠俗名叫_______,也叫_______ , 碳酸氢钠俗名叫_______ 。 碳酸钠晶体的化学式是______________ , 碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失 去________变成碳酸钠粉末。;相同点: ①均可溶于水 ②固体均是白色,而水溶液均无色、呈碱性 ③均可与盐酸反应并放出二氧化碳。 ;1、各取1小匙的Na2CO3 NaHCO3于试管中,观察二者外观上的细小区别,滴加10滴水,振荡,观察,用手摸一摸试管外壁,有什么感觉?继续向试管内加入约10mL水,振荡,观察、记录现象。 2、分别加2滴酚酞溶液, 比较溶液颜色。;步骤;步骤;步骤;3、把碳酸钠放在试管里,约占试管容积的1/6,往另一支试管里倒入澄清的石灰水,然后加热,观察澄清的石灰水是否变化。 向另一支试管放入等质量的碳酸氢钠,加热。观察澄清石灰水的变化。;碳酸钠和碳酸氢钠的性质:热稳定性;NaHCO3;4、在两根试管中分别加入2mL稀盐酸,将等量(1/3药匙)的碳酸钠和碳酸氢钠加入试管中。 注意:比较反应的剧烈程度。;Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑;名称;名称;碳酸钠和碳酸氢钠的相互转变;苏氏三兄弟;3、焰色反应:;实验步骤:;;①每次实验必须用盐酸洗净铂丝,并灼烧至火焰与原来相同; ②钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察(避免钠等杂质的焰色的干扰);已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图中的装置进行实验。 主要实验步骤如下: ①按图组装仪器,并检查装置气密性 ②将ag试样放入锥形瓶中,加适量 蒸馏水溶解,得到试样溶液 ③称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到bg; 请填空和回答问题: (1)在用托盘天平称量 样品时,如果天平 的指针向左偏转,说明: (2)装置中干燥管B

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