《化学反应的速率和限度》课件.ppt

第三节化学反应的速率和限度 ;;;化学反应速率的表示：; 练习—巩固; 25℃时, 一份双氧水样品经过2h, H2O2的浓度从 5×10-2 mol·L-1 下降到 3×10-2 mol·L-1 .那么,该双氧水在这 2 小时中分解的平均速率约是___________ mol·(L·min)-1 ;例题：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？;问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速率是:;4、对于同一个反应来说，用不同的物质表示其化学反应速率数值可能不同，但其表示整个反应的快慢是相同的;4、在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(L·s),v(B)=0.5amol/(L·s),v(C)=amol/(L·s),则该反应的化学方程式为：______________________; A和 B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行 2min后A的浓度0.8mol/L， B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内 反应的平均速率 VA=__________，VB=_____________，VC=___________。 该反应的化学反应程式为___________________________。; 练习;有关化学反应速率的简单计算; 化学反应速率表示时的注意事项： ⑴化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的速率 ⑵对于有纯液体或固体参与的化学反应一般不用纯液体或固体来表示该反应的化学反应速率　　 ⑶对于同一化学反应，在相同的时间内用不同的物质来表示其反应速率时，其数值可能不等，但这些不等的数值都是同一个反应的速率．因此在表示化学化学反应速率时必须指明是用哪种物质作为标准．;练习： 1、向4L容器中充入0.7mol二氧化硫和0.4mol氧气，4s末测得剩余二氧化硫是0.3mol。求二氧化硫的平均反应速率。; 练习;1.定义：用单位时间内反应物浓度的减小 或生成物浓度的增加来示。;4、对于同一个反应来说，用不同的物质表示其化学反应速率数值可能不同，但这些不等的数值都是同一个反应的速率; 对于反应A2+3B2 2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是 A、v(A2)=0.4mol·L-1·min-1 B、v(B2)=0.8mol·L-1·min-1 C、v(AB3)=0.6mol·L-1·min-1 D、v(A2)=0.01mol·L-1·S-1 ;在铝与稀硫??的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）;在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5amol/L，则m：n：p为; 例 、 反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在2升的密闭容器中进行，10秒后，NH3 的物质的量减少了0.6mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？;例.某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析： 1、反应开始2min内的X、Y、Z的化学反应速率 2、该反应的化学方程式为：___________。;;比较下列每组化学反应的速率，并分析引起速率不同的可能原因：;外因：外界条件;;科学探究：实验2－5;规律：当其它条件不变时，升高温度，反应速率增大。降低温度，反应速率减小。 实验测得，温度每升高10度，化学反应速率通常增大原来的2～4倍。 ;5% H2O2;较慢产生少量气泡;规律：催化剂能改变化学反应的速率。 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。 催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。; 小 结 ：;光波，电磁波，超声波，溶剂等;A;练习:用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是( ) A、加热 B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉;问题解决： 1、为什么大多数反应需在加热的条件下进行？ 2、用含硫矿石（如黄铁矿）燃烧制造二氧化硫