卤族单元（电解质、氧化还原）.doc

 PAGE 5 一、电离方程式 1、概念：是表示电解质（酸、碱、盐）在水溶液中或受热熔化时电离成自由移动的离子。 例如：盐酸的电离方程式：HCl→ H+ + Cl— 硫酸的电离方程式：H2SO4→2H+ + SO42— 氢氧化钠的电离方程式：NaOH→ Na+ + OH— 氯化钠的电离方程式：NaCl→ Na+ + Cl— 2、注意的地方：  = 1 \* GB3 ①电离是电解质在水溶液中或熔化状态下能电离，在固体或纯液体时不能电离出自由移动的电子。 例如，盐酸中存在氢离子和氯离子，液态氯化氢中存在的是氯化氢分子，不存在氢离子和氯离子。因为液态氯化氢不能电离。 ②电离不需要通电。 ③阳离子所带电荷总数与阴离子所带电荷总数是相等的，从而使溶液显电中性。 3、思考： 将氯化氢气体溶解在水中，得到盐酸溶液，此时，溶液中的微粒主要有哪些？溶液中是否还存在氯化氢分子？ 答：溶液中的主要微粒：H2O、H+、Cl—；此时溶液中已经不存在氯化氢分子了，因为在水中已经完全电离。 4、完全电离和部分电离 完全电离部分电离区别在水溶液中电解质能完全电离出自由移动的离子。该电解质本身在水溶液中已经不存在，而是以离子形式存在。在水溶液中只有一小部分电解质电离出自由移动的离子。水溶液中还大量存在该电解质分子。电离符号→举例HCl→ H+ + Cl—HAc H+ + Ac—溶液中的 主要微粒H2O、H+、Cl— （氯化氢分子已经不存在）H2O 、H+ 、Ac—和HAc （醋酸分子没有完全电离，水溶液中还大量存在HAc分子。） 二、氢氧化钠、电解饱和食盐水 1、俗名：烧碱、火碱、苛性钠 2、物理性质：白色固体、极易溶于水（溶于水时放出大量的热量，使溶液温度升高）、有吸水性，易潮解（常作氨气的干燥剂）、有很强的腐蚀性 3、化学性质：具有碱的通性  = 1 \* GB3 ①使紫色石蕊试液变蓝、使无色酚酞试液变红  = 2 \* GB3 ②与非金属氧化物反应，如CO2、SO2等  = 3 \* GB3 ③与酸发生中和反应  = 4 \* GB3 ④与某些盐发生反应，如FeCl3等。 4、氢氧化钠工业制法（??碱工业） Pt 阳极 阴极 电源 （1）原理：电解饱和食盐水 （2）电解装置：  = 1 \* GB3 ①阴极（与电源负极相连接）  = 2 \* GB3 ②阳极（与电源正极相连） （3）电解产物及产物检验方法。  = 1 \* GB3 ①阳极产物：氯气（用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝）  = 2 \* GB3 ②阴极产物：氢氧化钠（用酚酞检验）、氢气（爆鸣法） 小知识：什么事爆鸣法 答：爆鸣法是用来检验可燃性气体的纯度。 爆鸣法：用试管收取一些待测气体，收集满一试管后，用手大指头捂住试管口，然后靠近明火，放开手，随即听到“砰”的一声，这就是爆明声！根据爆明声的声响确定收集的气体的纯度。 三、氯化氢、盐酸 氯化氢和盐酸的区别 氯化氢盐酸纯净物混合物不存在离子，是氯化氢分子不存在氯化氢分子，溶液中存在离子属于电解质是电解质水溶液不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红能使干燥的蓝色石蕊试纸变红不能导电能导电1、氯化氢气体 （1）要注意的地方：是纯净物；氯化氢中不存在氢离子和氯离子，存在氯化氢分子。 （2）物理性质：无色、具有刺激性气味、密度比空气大、极易溶于水，所得溶液是盐酸。（常温下溶解度：1：500，即1体积水能溶解500体积的氯化氢气体） （3）说明氯化氢气体极易溶于水的实验：  = 1 \* GB3 ①打开盛有氯化氢气体的瓶盖的现象：有大量白雾（白雾是氯化氢气体溶于空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴）  = 2 \* GB3 ②喷泉实验 a、喷泉原理：压强差（大气压大于圆底烧瓶内压强） b、形成压强差的原因：圆底烧瓶内的一部分氯化氢气体溶于胶头滴管挤入的水，使得烧瓶内压强急剧减小，烧瓶内压强小于大气压，大气压将烧杯中的水压入烧瓶内形成喷泉。 c、实验的关键：收集氯化氢的烧瓶是干燥的、瓶塞不漏气、动作要迅速。 （4）实验室制取氯化氢 微热 强热  = 1 \* GB3 ①实验原理：NaCl+H2SO4→NaHSO4+HCl 2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HCl 反应原理：高沸点酸（浓硫酸）制取低沸点酸（盐酸）  = 2 \* GB3 ②实验所需药品：浓硫酸、氯化钠固体  = 3 \* GB3 ③发生装置：固体+液体（反应条件：加热）  = 4 \* GB3 ④干燥:用浓硫酸干燥  = 5 \* GB3 ⑤收集：