1_2研究物质性质的方法2.pptVIP

第2节 研究物质性质的方法和程序 一、研究物质性质的方法和程序 1. 基本方法 ⑴观察法：有计划有目的地用感官考察研究对象的方法，包括搜集信息、储存信息和处理信息等。 ⑵实验法：证明预测正误的方法。一般包括如下步骤：明确实验目的、设计实验步骤、准备实验用品、进行实验操作并做好实验纪录、分析实验结果并书写实验报告。 ⑶分类法：总结各类物质的通性和特性对物质进行研究的一种方法。利用该方法必须要明确分类标准。 ⑷比较法：通过寻找异同点对物质性质进行研究的一种方法。 ⑸假说法：依据事实材料和科学理论对未知事实或规律提出的一种推测性说明，证实后才称为理论。 ⑹模型法：依据客观事实，对事物的简化模拟。 2.一般程序 ⑴研究物质的物理性质 ①直接观察：能够对直接进行感官的性质的研究，如颜色、气味和状态的感官。 ②间接测量：需要借助仪器进行物质性质研究的方法，如对于溶解性、熔沸点、硬度、密度、折光率、导电导热性、延展性。 ⑵研究物质的化学性质 ①预测：根据各类物质的通性和中心元素的化合价的变化对要研究物质的性质进行科学预测； ②验证：设计实验方案对自己的预测进行验证，与预测一致的属于正常规律，与预测不一致的，需要探究其原因； ③归纳：归纳总结其中的规律性的性质和特殊性质。 各类物质的通性 金属单质(3)：分别与非金属单质、酸、盐反应 非金属单质(2)：分别与金属单质、非金属单质反应 酸(5)：分别与金属单质、碱性氧化物、碱、盐和指示剂反应 碱(4)：分别与酸性氧化物、酸、盐和指示剂反应 酸性氧化物(3)：分别与水、碱、碱性氧化物 碱性氧化物(3)：分别与水、酸、酸性氧化物 第二部分：探究金属钠的性质 ——观察、实验、分类、比较方法的运用 实验与观察 根据实验步骤的操作，认真观察并记录实验现象： 步骤 现象 结论 展示金属钠的保存情况 取出金属钠后用小刀切割 观察金属钠的切面及变化 煤油中 轻松切割 银白色、变暗 怕空气不怕煤油、密度大于煤油 硬度小 本身银白色，极易反应生成白色物质 为隔绝与空气接触，将金属钠保存在煤油中，那么，保存在水里行不行? 实验与观察 实验内容：将一小块钠放入滴有少量酚酞溶液的水中，注意观察所发生的所有现象，并随手做好记录： 现象 结论 浮 熔 游 响 红 反应产生碱性物质 钠的密度小于水 钠的熔点低、钠与水反应放热 反应产生气体 反应产生气体 你能自己写出该反应的化学方程式吗？ 　　2Na+ 2H2O === 2NaOH + H2↑ 主动建构：分类与比较的运用 金属钠与金属铁都属于金属单质，与金属铁的化学性质进行比较，分析下列问题，你能得到哪些收获？ ⑴你认为金属钠能够像铁一样与盐酸反应吗？ ⑵金属铁与硫酸铜溶液反应生成金属铜和硫酸亚铁，请你预测：金属钠与硫酸铜溶液能够反应吗？如果能反应，应该得到什么产物？ 2Na+2HCl = 2NaCl+H2↑ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+ CuSO4 =Cu(OH)2↓+ Na2SO4 2Na+2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 +H2↑ 过渡性问题提出 金属钠在空气中很容易被氧化，在常温和加热的情况下结果一样吗？ 实验与观察 演示实验：将一小块钠置于三脚架上面的石棉网中央，用酒精灯加热，注意观察所发生的所有现象，并随手做好记录： 条件控制 现象 结论及化学方程式 常温 加热 银白色变暗 熔 、蜕皮 闪亮小球 燃烧、黄色火焰 得淡黄色固体 资料显示：Na2O 和Na2O2的颜色分别是 白色和淡黄色 4Na+O2 =2Na2O 2Na+O2=Na2O2 主动建构：分类与比较的运用 类比金属铁的化学性质，你认为金属钠还能够与其他非金属单质反应吗？如果能反应，试举例写出化学方程式。 　　Cl2: 2Na+ Cl2===2NaCl 　　S: 2Na+S===Na2S 二、金属钠 1. 物理性质：通性：导电导热、延展性、银白色 特性：硬度小、密度小、熔点低。 2. 化学性质： ⑴与非金属单质反应：　Cl2 S、 O2: 常温 燃烧 ⑵与酸HCl反应 ⑶与盐反应 ①盐溶液： CuSO4溶液： FeCl3溶液： ②熔融态盐：KCl ：Na+KCl = NaCl+K *⑷与水反应 3.金属钠的保存： 第三部分：认识氧化钠与过氧化钠 ——分类、比较方法的运用 主动建构：比较的运用 Na2O