2.2构成物质的微粒-原子离子.pptVIP

2.2 构成物质的微粒 ——原子;加热;2、空瓶生烟;;水分子分解时，生成______和_____，每___个_____结合成__个______，每__个_____结合成__个______，大量的_______聚集在一起形成_____，大量的_____聚集在一起形成_____……;______个氧化汞分子分解时，生成______ 个______和______ 个_____，每___个_____结合成__个______，大量的_______聚集在一起形成_____，大量的_____聚集在一起形成_____……;一、什么是原子？;原子直接构成的物质;用铅笔点的点含多少碳原子 ;原子;;原子的内部是什么样子呢？;道尔顿原子模型;汤姆森原子模型;卢瑟福实验 ;卢瑟福实验;卢瑟福原子模型;20世纪20年代原子模型;根据此图你能说出原子的结构吗？;原 子;原子种类;原子为什么呈电中性？;核电荷数（原子核所带正电荷） =质子数=核外电子数; 有一种元素的核电荷数为49，中子数为66，则 这种元素的质子数和核外电子数分别为（ ） A 49 66 B 66 49 C 66 66 D 49 49;原子的质量; 这样小的数值无论运算、记忆都十分不便，于是科学家用另一种方法来衡量原子的质量。 科学家把原子核内质子数和中子数都为6的碳原子的质量分为12等份，则其中一份质量为1.993×10-27kg／12 =1.661×10-27kg以此为标准，把其他原子的质量与1.661×10-27kg的比值，称为该原子的相对原子质量。计算公式：;注意： A.相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值 B.相对原子质量的单位是“1”，省略不写;动手算一算;找规律:相对原子质量的近似值=？;原子结构示意图;⑴ 弧线表示电子层， ⑵ “2” 表示第一层上排有2个电子。 ⑶“6” 表示第二层上排有6个电子。 ⑷ 表示原子核内有8个质子 。 (5)弧线上数字之和等于圈内数字;原子结构示意图;原子核外电子排布规律;相对稳定结构：;举例分析：;举例分析：;观察活动; 钠 + 氯气 → 氯化钠 Na Cl2 NaCl;NaCl;阳离子——带正电荷;2、书写离子的方法;Mg2+;Al;指出下列数字的意义 2O2-中前面的“2”表示 ， 后面的“2”表示 。 ;用化学用语表示或写出符号的意义： ⑴钠离子 ??氢离子 ⑶2个氢离子 ⑷氢原子 ⑸氢分子 ⑹2H ⑺2H2 ⑻S2- ⑼2Al3+ ⑽2Al;总结 ：物质由微粒构成;再 见