2010化学第1轮复习公开课[卤素].pptVIP

;第1课时 氯及其化合物;第一单元 氯、溴、碘及其化合物 第1课时 氯及其化合物;氯气的分子结构及其性质;3.化学性质 (1)与金属反应;; 1.氯气能够与大多数金属化合，通常产生较高价态的金属氯化物。 2.常温下干燥的氯气或液氯不与铁发生反应，所以工业上常把干燥的液氯存放在钢瓶中。 3.工业上常用氯气和石灰乳制取漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，空气中漂白粉的漂白原理是： Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，产生的HClO具有漂白性和强氧化性，由于HClO见光易分解，所以漂白粉密封保存。 4.酸性：H2CO3HClO。 5.烟是指大量细小固体颗粒分散在气体中的现象；雾是指大量细小液滴分散在空气中的现象；当固体细小颗粒和液体细小液滴同时分散在空气中便形成烟雾。;1.用氯气跟单质化合不能制取的物质是 ( ) A.KCl B.FeCl2 C.FeCl3 D.CuCl2;氯水的成分和性质;参与反应 的微粒 ; 2.次氯酸和次氯酸盐的结构和性质 （1）结构：电子式 ,结构式H—O—Cl，因此HClO中Cl的化合价为 +1 。 （2）性质：HClO只能存在于溶液中，易挥发，有强烈的刺激性气味。 ①弱酸性：比碳酸还弱，如：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO。 ②不稳定性：2HClO 2HCl+O2↑。次氯酸见光分解放出氧气而具有强氧化性、漂白性和杀菌作用，所以保存次氯酸要密封、低温、避光，不要与易燃物混放。 (3)ClO-与S2-、I-、 、Fe2+等还原性离子，无论在酸性还是碱性溶液中均不能大量共存。 (4)ClO-易发生水解：ClO-+H2O=HClO+OH-,所以漂白粉在水中没有酸存在的条件下，也有一定的漂白性、杀菌性。; 1.氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中（见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中）。 2.Cl2使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪为白色。 3.能够与氯水中的任一成分反应的物质在实验室都不能用氯气消毒的自来水配制。 4.液氯是纯净物，只含有Cl2分子。不导电，无漂白作用。氯气溶???水所得溶液叫氯水。新制的氯水中，含有Cl2、H2O、HClO等分子以及H+、Cl-及少量ClO-等离子。能导电，有漂白作用。氯水的化学性质同时兼有Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-等的性质。 5.具有漂白作用的物质 Na2O2——氧化漂白 HClO——氧化漂白 SO2——化合成不稳定的无色物质 活性炭——物理吸附有色物质 漂白粉、漂粉精——氧化漂白;3.(2007·淮安模拟)氯水的成分中含Cl2、H2O、HCl、HClO，在与其它物质反应时，有时以 Cl2为主，有时以HCl、HClO为主，然后Cl2+H2O HCl+HClO平衡发生移动。则新制氯 水与下列溶液的反应中属于前者的是 ( ) ①NaHS ②NaOH ③KI ④AgNO3 A.①④ B.①②③ C.①② D.①③;4.下列关于氯水的叙述中，正确的是 （ ） A.氯水中只含Cl2和H2O分子 B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D.氯水放置数天后，溶液酸性增强;Cl2的制法; (5)尾气处理：实验室制取Cl2时应防止尾气对空气的污