2011年度中考化学计算题型讲座(重点知识).pptVIP

2011年中考化学复习讲座 ——有关化学计算题型的分析 满江中学 赵志松 ;一、根据化学式的计算： ;1、 根据化学式计算化合物的相对分子质量： 化学式中各原子的相对原子质量的总和。;一 .根据化学式的计算：题型分布于选择题，填空题和综合题中。 ;4.根据化学式计算化合物中某元素的质量分数:;5. 根据化学式计算一定量化合物中某元素的质量： 化合物中某元素质量＝化合物的质量×该元素的质量分数;6. 根据化学式计算： （1）元素化合价的计算: 化合物中各元素的正负化合价的代数和为零. （2）根据化合价计算元素的原子个数比: 原子个数=最小公倍数/正价数(或负价数) ;2、含有一定量杂质的反应物或生成物的质量计算: 通过转化代入化学方程式计算的量必须是纯物质的质量. 纯物质的质量=不纯物质的质量×纯物质的质量分数 纯物质的质量=不纯物质的质量×(1－杂质的质量分数);如:（１）现有含杂质的质量分数为10%的石灰石100吨,通过煅烧可制得多少吨生石灰？;（２）．用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？;1.溶液质量(M液)=溶质质量(M质)+溶剂质量(M剂) 2.溶液质量(M液)=ρ·V 3. ;1、酸碱反应：坐标图示给定已知条件题型;1、酸碱反应：坐标图示给定已知条件题型;2、数据表格题型：通过表格数据判断恰好完全反应的量的题型;解：设黄铜中锌的质量为x，稀硫酸中溶质质量为y. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98 2 x y 1.0g ;3、标签说明，告诉已知条件的题型：通过某食品配料说明或某品牌标签告知物质含量的题型。;解：（1）依据M液＝ρ·v = 1.84g/ml×500ml=920g ;4、溶液参加反应计算某溶液的溶质质量分数;解：（1）混合物中NaOH的质量分数为： ;如（2）、工业上用候氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液得质量为121g。 试求： ①该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%） ②所得溶液中溶质的质量分数。; 解：反应放出的CO2的质量为： 64.4g + 50g + 11g - 121g = 4.4g;2006年云南省中考题：;解：设样品中碳酸钠的质量为x ;如：“神舟”六号载人飞船的成功发射，是我国航天科技的一个重大突破。飞船上处理航天员呼出的二氧化碳，是采用与氢氧化钠化学性质相似的氢氧化锂作吸收剂。某少年宫科技小组为探究氢氧化锂的吸收效果，向配制的100g质量分数为6％的氢氧化锂溶液中通入二氧化碳至恰好完全反应 （提示：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O；Li2CO3可溶）。;解：设此氢氧化锂溶液吸收二氧化碳的质量为x，生成Li2CO3的质量为y。; ;解：设参加反应的碳酸钠的质量为x. Na2CO3+2HCl =NaCl+H2O+CO2↑;2009 年云南省中考题型： 如 : 某工厂化验室用质量分数为20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸。 （1）配制质量分数为20%的氢氧化钠溶液50g, 需要固体氢氧化钠——g和水——ml. (2)洗涤一定量石油产品中的残余硫酸共消耗该氢氧化钠溶液40g,洗涤后溶液呈中性， 求：在这一定量的石油产品里H2SO4的质量。;解：（1）固体氢氧化钠的质量为： 50gX20% =10g 水为：(50g-10g)/1g/ml =40ml （2）设一定量的石油产品里H2SO4的质量为x 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O;2010年大理州中考题型 如： 工业上制的小苏打样品中常含有少量的杂质。为了测定样品中碳酸氢钠的质量分数，现进行如下实验： 向盛有13.6g该样品的烧杯中加入93g稀盐， 恰好完全反应（杂质不参加反应，也不溶于水），反应后称量烧杯中剩余物质的总质量为100g。反应的化学方程式为： NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O + CO2 ↑ （1）完全反应后生成二氧化碳的质量为—g。 （2）小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数。（计算结果保留一位小数）;解：（1）根据质量守恒定律生成二氧化碳的质量为：13.6g+93g-100g = 6.6g （2）设小苏打样品中碳酸氢钠的质量为x