2013_2014学年高中化学人教版选修四同步辅导与检测课件：2.3第1课时化学平衡状态.pptVIP

第三节　化学平衡 第1课时　化学平衡状态;给篮球、自行车打气，你会感到越来越费力气，最后你必须用很大的力量才能把气体打进。有些化学反应也是如此，存在着反应物与生成物之间的平衡，只有给它一定的条件它才会进行得比较完全。影响反应物转化率的因素有哪些呢？我们可以通过控制温度、压强或某种反应物的浓度等条件，使反应物的转化率尽可能地变大，以提高产率。;1．了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点。 2．了解化学平衡建立的过程，能用图象表示。 3．理解化学平衡的特征。;可逆反应与不可逆反应;(2)表示方法 约定采用“________”表示，把从左向右的反应称为________。从右向左的反应称为________。例如：SO2与H2O反应可表示为________。 (3)特征 ①可逆反应发生的条件________，②反应________进行到底，反应物________实现完全转化，③反应体系中，与化学反应有关的各种物质______________________，④能量类型的转化互逆，若正反应放热，则逆反应吸热。;3．不可逆反应 有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把________的反应叫不可逆反应，用“________”号表示，例如：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓。;综合拓展;(2)可逆反应的特点： ①向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存。两个化学反应构成了一个对立的统一体。 ②符号“  ”两边的物质互为反应物、生成物。 ③在反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存，如亚硫酸溶液中还有H2O、SO2和H2SO3等分子。;尝试应用;化学平衡状态;(3)反应达到平衡时：________，反应混合物中各组分的浓度________。 以上过程可用下图表示：;2．概念 在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率________，反应体系中所有参加反应的物质的________或________保持恒定的状态。 3．特征 ——研究对象必须是________反应。 ↓; ——化学平衡是________平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应都仍在继续进行。 ↓ ——正反应速率和逆反应速率________，即同一物质的消耗速率和生成速率相等。 ↓ ——在平衡体系中，各组成成分的含量保持_____。 ↓ ——改变影响平衡的条件，平衡会________，达到新的平衡。;综合拓展;2．间接特征：指所表述的内容并非直接而是间接反映“等”和“定”的意义。 (1)反应物的转化率保持不变。 (2)产物的产率保持不变。 (3)平衡体系的颜色保持不变。 (4)绝热的恒容反应体系中的温度保持不变。 3．“特殊”特征：指所表述的内容并不能表明所有反应均已达到平衡状态，只是在某些特定的情况下才能表示反应已经达到化学平衡状态。;(1)体系中气体物质的总质量保持不变。 (2)体系中气体物质的总物质的量(或体积或分子个数)保持不变。 (3)体系中气体物质的平均相对分子质量保持不变。 (4)气体的总压强不再发生改变。 (5)体系中气体的密度不再发生改变。 以上五项中，对于Δn≠0的可逆反应，如2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)来说，除①外均可作为判断平衡的特征；但对于Δn＝0的可逆反应如H2(g)＋I2(g) 2HI(g)来说，此五项均不能作为判断平衡的特征。;尝试应用;解析：判断一个反应是否处于平衡状态的主要依据为：①看v(正)与v(逆)是否相等；②反应物和生成物的浓度是否不随时间的变化而变化。A选项说明v(正)＝v(逆)，B选项说明反应体系各物质的浓度不再改变，应选A、B。D很明显是错误的。C选项不能确保已达平衡(在任何时刻，有n mol A产生时必有3n mol B同时产生，两者表示的都是逆反应速率)。 答案：AB;一、可逆反应的理解;解析：A项数据表明，题中0.2 mol/L的SO3完全转化成了SO2和O2，即平衡时，c(SO3)＝0，这是不可能的；B项可能；C项数据表明SO2、SO3的浓度都在原浓度基础上减少了0.05 mol/L，这也是不可能的；D项数据表明SO2完全转化成了SO3，即平衡时，c(SO2)＝0，c(O2)＝0，这也是不可能的。 答案：B 名师点睛：解答可逆反应的问题时要特别注意，即反应物不可能完全转化为产物，产物也不可能完全转化为反应物。另外还要注意量的变化，元素原子不可能凭空增加或减少，总之，要注意“可逆”和“守恒”。;变式应用;解析：若反应向右进行，则X2、Y2、Z三种物质的物质的量浓度范围依次是：0～0.1 mol/L、0.2～0.3 mol/L、0.2～0.4 mol/L；若反应向左进行，则X2、Y