2013_2014学年高中化学人教版选修四同步辅导与检测课件：3.1第1课时强弱电解质.pptVIP

第一节　弱电解质的电离 第1课时　强弱电解质;酸酸甜甜的西红柿，是很多人喜欢吃的。它既可以当水果吃，也可以烹调。除可以吃外，我们还可以利用它来做试验，把铜片和铝片插在西红柿里，连接一个小灯泡或一个灵敏电流计。会发现灯泡亮，电流计指针发生偏转，说明西红柿能导电。西红柿为什么能导电呢？因为西红柿的汁液本身就是电解质溶液，这些汁液是酸性的还是碱性的？学完本节后，我们就知道如何测定溶液的酸碱性了！ ;1．了解电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的概念。 2．认识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系。 3．了解常见的强、弱电解质及电离方程式的书写。 4．了解电解质在水溶液中的电离及溶液的导电性。;强弱电解质;2．强电解质和弱电解质 (1)强电解质 ①定义：在水溶液中__________的电解质。 ②常见的强电解质：____、____、和____________。 (2)弱电解质 ①定义：在水溶液中________的电解质。 ②常见的弱电解质：____、____和水。;综合拓展;3．部分具有极性键的共价化合物是弱电解质，如HF、HClO、H2S、H2CO3、CH3COOH、H2SiO4等弱酸，H2SO3、H3PO4两种中强酸，NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等弱碱，Al(OH)3、Zn(OH)2等两性氢氧化物，水，HgCl2等少数的盐。 4．部分具有极性键的共价化合物是非电解质，如SO2、CH3CH2OH、C12H22O11(蔗糖)等。 二、离子化合物和共价化合物类电解质的电离条件的区别： 1．离子化合物的电离条件。离子化合物本来就是由离子组成的，离子化合物无论是熔化状态还是溶于水，都是以离子形式存在，而不存在分子，所以离子化合物无论溶于水还是受热熔化都能完全电离为自由移动的离子。;2．共价化合物分子的电离条件。 含有共价键的电解质是由分子组成的，受热熔化时破坏的只是分子间的作用力，未发生电离，故熔融状态的共价型电解质不导电；但是当该类电解质溶于水，在水分子的作用下，某些极性键被破坏发生电离，如H2SO4 2H＋＋SO42-。NaHSO4在溶液中和熔融状态下的电离更能体现离子键和共价键的电离条件的差异：NaHSO4 Na＋＋H＋＋SO42-(水溶液中)；NaHSO4 Na＋＋HSO4- (熔融状态下)。;尝试应用;强弱电解质电离方程式的书写;2．弱电解质 (1)____电离，符号用“____”。如CH3COOH___________ NH3·H2O______________________________ (2)多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，如H2CO3： ______________________　____________________ (3)多元弱碱用一步电离表示，如：Cu(OH)2_________;特殊物质电离方程式的书写 1．强酸的酸式盐和弱酸的酸式盐在水中表示方法不同，例如：;综合拓展;尝试应用;答案：;一、强弱电解质的判断;解析：抓住电解质、非电解质的概念区别。化合物——不导电(即不电离)，是非电解质，故B、C、D为非电解质。 强电解质、弱电解质本质区别：电解质——全部电离(即强酸、强碱、盐)为强电解质，故A、F为强电解质，而E、G为弱电解质。 答案：AF　EG　BCD 名师点睛：电解质和非电解质均为化合物，如Cl2为单质，既不是电解质，又不是非电解质。 强弱电解质的本质区别在于电解质能否完全电离，完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质。;变式应用;解析：铁既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；NH3是非电解质；B项错误；碳酸钙是盐，为强电解质；磷酸是中强酸，是弱电解质，乙醇是非电解质，C项正确；H2O是弱电解质，D项错误。 答案：C;二、电解质强弱和水溶液导电性强弱;解析：电解质溶液导电能力的强弱主要取决于溶液中自由移动离子浓度的大小及离子所带的电荷数，一般来说，溶液中自由移动离子的浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电性越强。而强弱电解质主要取决于电解质是否能完全电离，完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质。 答案：B 名师点睛：强电解质的稀溶液导电性可能较小，弱电解质的浓溶液导电性可能较大。若强电解质为共价化合物(如H2SO4、HNO3、HCl等)，液态时不导电，因此，也可利用化合物在熔融状态下能否导电来区分是共价化合物还是离子化合物。;2．（双选题）把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是(　　) A．自来水　　　　　 B．0.05 mol/L盐酸 C．0.5 mol/L醋酸 D．0.5 mol/L氯化铵;解析：电解质溶液导电能力与该溶液中的离子浓度有关，离子浓度越大，导电能力就越