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2012年高考化学试题分类解析汇编：金属及其化合物 1. ［2012·江苏化学卷7］下列物质转化在给定条件下能实现的是  = 1 \* GB3 ①  = 2 \* GB3 ②  = 3 \* GB3 ③  = 4 \* GB3 ④  = 5 \* GB3 ⑤ A. = 1 \* GB3 ① = 3 \* GB3 ③ = 5 \* GB3 ⑤ B. = 2 \* GB3 ② = 3 \* GB3 ③ = 4 \* GB3 ④ C. = 2 \* GB3 ② = 4 \* GB3 ④ = 5 \* GB3 ⑤ D. = 1 \* GB3 ① = 4 \* GB3 ④ = 5 \* GB3 ⑤ A 2. ［2012·江苏化学卷20］(14分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。 (1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下： Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g) △H=a kJ·mol－1 3AlCl(g)=3Al(l)＋AlCl3(g) △H=b kJ·mol－1  = 1 \* GB3 ①反应Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的△H= kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。  = 2 \* GB3 ②Al4C3是反应过程的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式 。 (2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为 Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al。得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定条件下释放出氢气。  = 1 \* GB3 ①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是 。  = 2 \* GB3 ②在6.0mol·L－1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为 。  = 3 \* GB3 ③在0.5 mol·L－1 NaOH和1.0 mol·L－1 MgCl2溶液中， 混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质X-射线衍射谱图如右图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是 (填化学式)。 (3)铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下 动力电源，其原理如右下图所示。该电池反应 的化学方程式为： 。 【参考答案】 (1) = 1 \* GB3 ①a＋b  = 2 \* GB3 ②Al4C3＋12HCl=4AlCl3＋3CH4↑ (2) = 1 \* GB3 ①防止Mg Al被空气氧化  = 2 \* GB3 ②52 mol  = 3 \* GB3 ③Al (3)2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O 3. ［2012·江苏化学卷21A物质结构］一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。 (1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。  = 1 \* GB3 ①Mn2＋基态的电子排布式可表示为 。  = 2 \* GB3 ②NO3－的空间构型 (用文字描述)。 (2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。  = 1 \* GB3 ①根据等电子原理，CO分子的结构式为 。  = 2 \* GB3 ②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为