2012高中化学12化学计量在实验中的应用(第3课时)学案新人教必修1.doc

PAGE  PAGE 9 用心 爱心 专心 第一章从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 （第3课时） 课前预习学案 一 预习目标 1.使学生理解物质的量浓度的概念。2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。 二 预习内容 1物质的量浓度概念，计算。 2会配制一定物质的量浓度溶液的方法 三 提出疑惑 1 物质的量浓度概念和计算公式适用范围。 2 该如何配制一定物质的量浓度溶液。 课内探究学案 一 学习目标 1.理解物质的量浓度的概念以及相关计算。2掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。3初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。 学习重点难点 ： 1有关物质的量浓度的计算 2一定物质的量浓度溶液的配制。 二 学习过程 ：　　 1. 本节引入方法：复习初中化学有关溶液的知识，例如：有关溶液组成和溶液中溶质的质量分数，指出这只是表示溶液组成的一种方法，引出新课－－另一种常用的表示溶液组成的物理量——物质的量浓度。 ? 2 阅读课本14页，组织学生讨论，探究，填写下列空白： （一）、物质的量浓度 1定义：以单位体积溶液里所含 的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做 物质的量浓度。 2计算公式： 3符号： 表示。 4单位： 或 5注意：溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。 （二）有关物质的量浓度的简单计算： 例1：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的质量是多少？ 练习巩固： 1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L 2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L 3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L 知识升华： 1 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 ???????????????? 2 稀释公式：c (浓) V (浓) = c (稀) V（稀） 例2：配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的体积是多少？ （三）有关一定物质的量浓度溶液的配制 例如2：配制100mL1mol/LNaCl溶液。 学生阅读课本15页，并结合图1-18，小结出配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤： 结论：1.计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.装瓶贴签 学生计算，教师加以纠正。老师提出问题，前后桌为一大组，讨论探究： 提出问题 1知道了质量如果取固体？如果是液体呢？ 2天平使用时的注意事项 3 配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？ 4配制时，每一步骤所用的主要仪器有那些？ 5注意容量瓶有体积、温度和刻度线。其规格有哪些？，如何检验是否漏水及其使用方法。 6溶解时玻璃棒的作用是什么？有哪些注意事项？ 7.转移时玻璃棒的作用是什么？有哪些注意事项？ 8洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中，为什么？ 9定容时向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线2～3cm时停止。改用什么滴加蒸馏水至刻度线？ 若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？ 10小结出配制一定物质的量浓度溶液时，如果操作错误，会产生哪些误差？进行误差分析。 学生实验：前后桌为一组，分组实验，老师加以纠错： 实验完毕，整理仪器。 三 反思总结：1 计算公式 ： ① ②c = ? ?③c (浓) V (浓) = c (稀) V（稀） 2有关一定物质的量浓度溶液的配制的一般步骤： 计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.装瓶贴签 四.当堂检测练习： 　　(一)选择题.1. 0.12mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液各500mL中Cl－的物质的量浓度 　　A.相同　　　　B.无法比较? 　　C.依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L 　　D.依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L 　　2.若20g密度为d g/cm3的Ca(NO3)2溶液里含有2g Ca2+则NO3－离子的物质的量浓度是 　　?A. mol/L????? B. mol/L???? C.5d mol/L???? D.2.5d mol/L 　　3.用