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2013届高考化学大一轮复习讲义专题讲座7_无机框图题的解答策略
专题讲座七 无机框图题的解答策略
1.题型特点
无机框图推断题集基本概念、基本理论及元素化合物知识于一体,具有考查知识面广、条件隐蔽性强、思维容量大、试题区分度高等特点,是高考命题专家的“宠儿”。该题型能较好地考查学生对所学知识进行重组、转换、迁移、解决实际问题的能力、逻辑推理能力和分析综合能力等。从历年高考考生答卷情况来看,无机框图推断题仍为考生的“软肋”。
在高三复习中抓住无机推断题,不仅能进一步加深元素及其化合物的有关知识,还能培养分析推理、观察思维、获取信息及综合应用的能力。
2.解题策略
无论推断题属于哪种形式,均遵循这样的推断思路:迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”,突破点由点到面、随时检验,注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推),验证确认。解题的关键是仔细审题,依物质的特性或特征转化来确定“突破口”,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断。我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下:
推断题eq \o(――→,\s\up7(审题))eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(明显条件,隐含条件))eq \o(――→,\s\up7(抓关键),\s\do5((突破口)))eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(结构特征,反应特征,现象特征,其他特征))eq \o(――→,\s\up7(推断))结论―→验证
3.解题“突破口”
(1)物质的特殊颜色
相关知识:
①有色固体
a .红色:Cu、Cu2O、Fe2O3;
b.红褐色:Fe(OH)3;
c.黄色:AgI、Ag3PO4;
d.淡黄色:S、Na2O2或AgBr;
e.蓝色:Cu(OH)2;
f.黑色:炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS;
g.紫黑色:KMnO4、I2;
h.白色:Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3。
②有色溶液:
Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnOeq \o\al(-,4)(紫红色)、Fe3+与苯酚(紫色)、Fe3+与SCN-(血红色)、I2与淀粉(蓝色)等。
水(溶剂)苯(溶剂)CCl4(溶剂)Br2黄→橙黄→红棕I2深黄→褐淡紫→紫红紫→深紫③有色气体:
Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、NO2(红棕色)、I2(g)(紫色)、O3(淡蓝色)等。
④火焰颜色:
a.焰色反应:Na+(黄色)、K+(紫色)、Ca2+(砖红色)等;
b.蓝色:CO在空气中燃烧;
c.淡蓝色:S、H2、H2S、CH4等在空气中燃烧;
d.苍白色:H2在Cl2中燃烧。
【例1】 A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。化合物F的焰色反应呈黄色。在G中,非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下,各物质之间的相互转化关系如下图(图中部分产物未列出):
请填写下列空白:
(1)A是 ,C是 。
(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是__________________________________________。
(3)E与F反应的化学方程式是__________________________________________________。
(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是_________________________________。
(2)物质的特征性质
相关知识:
①能使品红溶液褪色的气体:
SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。
②沉淀特殊的颜色变化:
a.白色沉淀先变灰绿色,再变红褐色:Fe(OH)2eq \o(――→,\s\up7(放置于空气中))Fe(OH)3;
b.白色沉淀迅速变棕褐色:AgOH→Ag2O。
③在空气中变为红棕色:
NO(无色)eq \o(――→,\s\up7(被氧气氧化))NO2(红棕色)。
④能使澄清石灰水变浑浊的气体:CO2、SO2。
⑤通入CO2气体变浑浊的溶液:石灰水(过量则变澄清)、Na2SiO3溶液、饱和Na2CO3溶液、浓苯酚钠溶液、NaAlO2溶液等。
⑥使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3。
⑦使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝:NO2、Cl2、Br2、FeCl3等。
⑧能与SO2、Cl2、O2等氧化性较强的气体(或其水溶液)反应析出淡黄色沉淀:H2S。
⑨在一定条件下具有漂白性的物质:Na2O2、H2O2、SO2、氯水、O3、活性炭等。
⑩常温下能溶解SiO2固体的物质:氢氟酸和NaOH溶液。
?能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体(NO2)的溶液:硝酸盐(或硝酸)溶液。
?滴入沸水中可得到红褐色胶体
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