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2013届高考化学新课标一轮总复习单元综合测试2化学物质及其变化
单元综合测试二
时间:90分钟 满分:100分
一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类,其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中,有错误的组合是( )
选项甲乙、丙、丁A常见干燥剂浓硫酸、无水氯化钙、碱石灰B常见合金不锈钢、硬铝、生铁C分子晶体CO2、SiO2、H2OD强电解质HCl、Na2O、BaSO4[答案]C
[解析]CO2和H2O均属于分子晶体,而SiO2属于原子晶体。
2.下列离子方程式正确的是( )
A.鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡:COeq \o\al(2-,3)+2H+===CO2↑+H2O
B.四氧化三铁固体溶解在稀硝酸中:
Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O
C.将氨气通入硫酸溶液中:NH3+H+===NHeq \o\al(+,4)
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液:
NHeq \o\al(+,4)+OH-===NH3·H2O
[答案]C
[解析]鸡蛋壳的主要成分为CaCO3,是难溶于水的固体,不能写成COeq \o\al(2-,3),A选项错;由于Fe2+有还原性,HNO3有氧化性,二者之间会发生氧化还原反应,B选项错;NaOH溶液足量,则NHeq \o\al(+,4)与HCOeq \o\al(-,3)全部与OH-反应,D选项错。正确答案为C。
3.下列有关化学反应过程或实验现象的解释中,正确的是( )
A.Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成,说明胶体是不稳定的分散系
B.H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4,说明氢硫酸的酸性比硫酸强
C.向淀粉碘化钾溶液中加入氯水,溶液变为蓝色,说明Cl2的氧化性强于I2
D.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液,溶液褪色,说明BaCl2有酸性
[答案]C
[解析]电解质Na2SO4对Fe(OH)3胶体具有凝聚作用,A项错;由于CuS是一种不溶于水和酸的沉淀,才使得H2S能与CuSO4溶液反应,该反应不符合“强酸制弱酸”原理,B项错;Na2CO3与BaCl2发生反应:Ba2++COeq \o\al(2-,3)===BaCO3↓,使COeq \o\al(2-,3)的水解反应:COeq \o\al(2-,3)+H2OHCOeq \o\al(-,3)+OH-逆向移动,碱性减弱,D项错。
4.(2011·海南,3) 下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应,能产生气泡并有沉淀生成的是( )
A.NaHCO3和Al(OH)3 B.BaCl2和NaCl
C.KClO3和K2SO4 D.Na2SO3和BaCO3
[答案]D
[解析]本题考查了元素化合物的性质与相互转化。A项只能产生气体,B项只能生成沉淀,C项既不能产生气体也不能产生沉淀,而D项既可以生成气体SO2又能生成BaSO4沉淀。
5.将4.0 g氢氧化钠固体分别加入含下列物质的100 mL溶液中,溶液的导电能力变化不大的是( )
①自来水 ②3.65 g HCl ③6.0 g醋酸 ④5.35 g NH4Cl
A.①② B.②③
C.③④ D.②④
[答案]D
[解析]①水是弱电解质,加入氢氧化钠后,NaOH全部电离,离子浓度变化很大,故导电能力变化很大;②中加入氢氧化钠,与盐酸反应生成氯化钠;溶液中由含0.1 mol的HCl变成含0.1 mol的NaCl,两者都是强电解质,且溶液体积变化不大,故其导电能力变化很小;③中的醋酸是弱电解质,氢氧化钠与醋酸反应后生成醋酸钠(强电解质),离子浓度变化很大,故导电能力变化很大;④中的氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠和NH3·H2O,氯化钠代替了原氯化铵,NH3·H2O是弱电解质,微弱电离,所以溶液中离子浓度变化不大,导电能力变化不大。
6.科学家发现了如下反应:O2+PtF6===O2(PtF6),O2(PtF6)为离子化合物,其中Pt为+5价。下列说法正确的是( )
A.O2(PtF6)中不存在共价键
B.O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价
C.在此反应中,O2是氧化剂,PtF6是还原剂
D.在此反应中每生成1 mol O2(PtF6),转移6.02×1023个电子
[答案]D
7.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( )
A.在c(HCOeq \o\al(-,3))=0.1 mol·L-1的溶液中:NHeq \o\al(+,4)、Al3+、Cl-、NOeq \o\al(-,3)
B.有大量NOeq \o\al(-,3)存在
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