2013年广东省高考化学专题检测试题化工流程图题解题策略.doc

2013年广东省高考化学专题检测试题 化工流程图题解题策略　　　 1．(2012年全国)由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下： eq \x(铜矿石)eq \o(――→,\s\up7(选矿))eq \x(铜精矿砂)eq \o(――→,\s\up7(焙烧和除渣),\s\do5(反射炉))eq \x(冰铜)eq \o(――→,\s\up7(还原),\s\do5(转炉))eq \x(粗铜)eq \o(――→,\s\up7(精炼),\s\do5(电解槽))eq \x(电解铜) (1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000 ℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式是：______________________________________，__________________________________；反射炉内生成炉渣的主要成分是____________。 (2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%～50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200 ℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是：______________________________、__________________________________。 (3)粗铜的电解精炼如下图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板是图中电极____________(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为：______________________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 2．KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的流程图： (1)反应Ⅰ中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1∶2，该反应的化学方程式为：CaSO4＋2NH4HCO3===CaCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑，反应Ⅳ的化学方程式为：______________________________________________。 (2)反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是 ________________________________________________________________________； 从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是__________________________________________________。 (3)检验反应Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是取少量K2SO4样品溶于水，________________________________________________________________________________________________。 (4)整个流程中，可循环利用的物质除(NH4)2SO4外，还有____________________(填化学式)。 3．铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，此外还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的过程如下图所示。 已知：①NaFeO2遇水强烈水解； ②2CrOeq \o\al(2－,4)＋2H＋Cr2Oeq \o\al(2－,7)＋H2O。 请回答： (1)K2Cr2O7中铬元素的化合价为________。 (2)煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是： ________________________________________________________________________。 (3)滤渣1为红褐色的固体，滤渣1的成分是(填名称)__________________，滤液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有(填化学式)________________________。 (4)利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是：__________________________________________________