2013年高考考前化学回归课本知识精要.docx

2013年高考考前化学回归课本知识精要 第一章 化学反应及其能量变化 一．氧化还原反应 氧化剂：降得还 还原剂：升失氧 （还原性强） （氧化性强） 强氧化剂＋强还原剂 ==== 还原产物 ＋氧化产物剂 （还原性弱） 化合价降 得电子 还原反应 （氧化性弱） 化合价升 失电子 氧化反应 1.氧化性、还原性强弱的判断依据 ①金属活动性顺序 由左到右，金属性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag pt At K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ pt+ At3+ 由左到右，非金属性逐渐增强，得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强 ②根据非金属活动性顺序来判断： 一般来说，单质非金属性越强，越易得到电子，氧化性越强；其对应阴离子越难失电子，还原性越弱。  = 3 \* GB3 ③典型粒子氧化（或还原）性强弱： 氧化性：Br2Fe3+I2S 还原性：S２－＞I－＞Fe2+Br－ 氧化性：Fe3+Ag+Cu2+Fe2+ Zn2+Al3+  = 4 \* GB3 ④依据元素周期律及周期表中元素性质变化规律来判断氧化性还原性的强弱 同周期，从左至右，核电荷数递增，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱； 同主族，从上至下，核电荷数递增，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强；  = 5 \* GB3 ⑤根据原电池的正负极来判断： 在原电池中，在负极反应的物质还原性一般比作正极物质的还原性强。 2.电子守恒规律： 化合价升高总数＝化合价降低总数=得电子总数＝失电子总数＝电子转移总数 二.离子反应 1.离子反应的条件  = 1 \* GB3 ①生成沉淀：CaCO3、BaCO3、Ag2CO3、AgCl、AgBr、BaSO4、BaSO3、CaSO3、 Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、H2SiO3  = 2 \* GB3 ②生成气体： SO2、CO2、NH3、H2S、NO2 、NO、O2、H2  = 3 \* GB3 ③生成弱电解质：弱酸—HClO、HF、 H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、H4SiO4、HNO2、CH3COOH 弱碱—NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、AgOH 水—H2O  = 4 \* GB3 ④氧化还原反应：反应前后离子中有元素化合价升降。 2.书写离子方程式书写规则 （1）用化学式或分子式表示的有： 单质、氧化物、难溶物、气体、弱电解质（如弱酸、弱碱、水等）。 （2）满足的守恒原则 ①电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。 ②原子守恒：反应前后各原子个数相等。 ③电子守恒（价守恒）：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。 （3）酸式弱酸根离子属于弱电解质部分，在离子方程式中不能拆写。如NaHCO3溶液和稀硫酸反应： HCO3－＋H+═CO2↑＋H2O 3.离子共存问题 1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能大量共存. (1) 生成难溶物或微溶物： Ba2+分别与CO32-、SO32-、SO42-反应生成沉淀； Ca2+分别与CO32-、SO32-、SO42-反应生成沉淀； Ag+分别与Cl-、Br-、I- CO32-、OH-反应生成沉淀； OH-分别与Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag+反应生成沉淀； CO32-分别与Cu2+、Ca2+、Fe2+、Ba2+、Ag+反应生成沉淀； 　 (2)生成气体或挥发性物质： NH4+与OH-生成氨气； H+分别与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-反应生成气体； 　 (3) 生成难电离物质(弱电解质)： H+分别与CH3COO-、F-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-、C6H6O-生成弱酸； OH-分别与NH4+、Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag+反应生成弱碱； H+与OH-反应生成水。 (4)发生双水解： Al3+分别与AlO2－、CO32-、HCO3-、S2-、HS-发生双水解 Fe3+分别与CO32-、HCO3-、S2-、HS-发生双水解 (5) 发生氧化还原反应： Fe3+分别与S2-、I-发生氧化还原反应