2014中考化学二轮复习1122元素化合物知识导学案2.doc

PAGE  PAGE 18 第十一章 元素化合物知识（第2课时） 【学习目标】1．掌握酸碱盐的性质和用途; 2．了解酸的组成特点，知道浓硫酸的稀释方法； 3．掌握碳酸盐、铵盐的检验方法。 【学习重点】1．中和反应及其应用； 知识补充 要点摘记 2．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系。 【学习过程】 一、知识准备 1.怎样表示溶液的酸碱度？酸碱性如何影响生命活动和农作物的生长？ 2.浓盐酸、浓硫酸的物理性质及浓硫酸的特性和稀释方法是什么？ 3.常见的酸如盐酸、硫酸的性质及用途怎样？ 4.常见的碱如氢氧化钙、氢氧化钠的性质及用途如何？ 5.CO32-、SO42-、Cl-如何检验？ 6.生活中常见的盐如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等有哪些性质和用途？ 7.怎样理解盐的化学性质和复分解反应？ 8.同一溶液中若离子之间符合什么条件就会发生离子反应，离子间便不能在溶液中大量共存？ 二、思考与交流 1.某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净的气体”的实验。设计了如下方案进行实验： （1） 描述A中发生的现象： 。 （2）根据我们所学的知识，你认为A装置和 装置相连并产生什么现象 时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐？ 写出该装置中发生反应的化学方程式： （3）该同学想要收集一瓶纯净的该气体，进一步验证它的性质。连接上述 装置的顺序是：（填写各接口字母） 。其中，C装置的作用 是： 2.某溶液中仅含有AgNO3、Cu(NO3)2两种溶质，某校课外活动小组的同学 将溶液分为A、B、C三份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤， 分别得到滤渣和滤液。 （1）若将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则其滤液中的 溶质是_________ ； 知识补充 要点摘记 （2）若将B得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生，则此滤渣中一定 有____________； （3）若向C得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则此滤液中 含有的溶质是_________________________。 3. 将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研 究性学???小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。请完成下列各题： （一）猜想与假设： 猜想一：固体为CuCO3，理由： （用化学反应方程式表示）。 猜想二：固体为Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈 性。 猜想三：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。 （二）资料查阅： ①Cu(OH)2和CuCO3晶体均不带结晶水； ②Cu(OH)2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。 （三）设计与实验： Ⅰ．固体的获取： （1）将反应后的固、液混合物经 、洗涤、低温烘干得蓝色固体。 （2）判断固体已洗净的方法及现象 。 Ⅱ．用下图所示装置，定性探究固体的成分。 （3）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想 正确； （4）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想 正确； （5）小组同学将装置按 A、 、 （填“B”、“C”）的顺序组合进行 实验，验证出猜想三是正确的，实验中：B中的现象为 ， C中的现象为 。 结论：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。 Ⅲ．固体成分定量测定： 已知Cu(OH)2的分解温度为66℃∽68℃，CuCO3的分解温度为200℃∽220℃。设固体的组成为aCu(OH)2?bCuCO3。小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如右图，请根据图示回答下列问题： （6）写出A B、C D段发生反应的化学方程式： AB段： ； CD段： ； （7）通过计算可得： a:b＝ 。 （8）若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式： 。 疑难分析 解题总结 三、达标检测 1．下列各组物质，能在pH= 1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是 （ ）