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2014中考化学二轮复习1322化学计算导学案2
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第十三章 化学计算 (第2课时)
【学习目标】1.掌握围绕化学式进行的与计算有关的探究思路;
2.掌握围绕化学方程式进行的与计算有关的探究思路;
【学习重难点】掌握解定量研究基本思路。
【学习过程】
知识补充
要点摘记
一、知识准备
1.实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体,某同学想了解其变质情况,设计了实验,实验过程如下:
实验一:取少量样品于试管中,滴加适量稀盐酸,观察到有气泡产生,说明氢氧化钠已变质,变质的原因是____________________(用化学方程式表示)。
实验二:
通过实验二,能进一步推算出氢氧化钠变质的程度。请计算:
(1)实验二中参加反应的碳酸钠质量为 g。
(2)16.0 g干燥的样品中已变质的氢氧化钠的质量是 g。
2.小青在实验室发现一瓶长期敞口放置的浓盐酸,为方便以??使用,他对其浓度进行了测定。取10g此盐酸于烧杯中,逐滴滴加溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液,用pH计(一种测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH,得到的数据如下:
加入氢氧化钠的体积/mL01.08.09.510.512.016.5烧杯中溶液的pH1.01.32.03.99.911.912.8(1)请你绘制出烧杯中溶液的pH与加人氢氧化钠溶液体积(V)之间的变化关系图。
(2)请根据上图找出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时,所滴加氢氧化钠溶液的体积数,并据此计算此瓶盐酸的溶质质量分数。(氢氧化钠溶液的密度按1.0g/mL计算)
知识补充
要点摘记
二、思考与交流
1.某研究所利用SDT Q600热分析仪对草酸钙晶体(CaC2O4·xH2O)进行热分解,获得相关数据,绘制成固体质量—分解温度的关系如右图。
①800℃以上时,固体成分的化学式为 。
②计算CaC2O4·xH2O中的x(写出计算过程,
固体质量
/g
0 200 400 600 800 1000
分解温度/℃
固体质量—分解温度关系图
10.0
12.8
14.6
5.60
CaC2O4的相对分子质量:128)。
2.“钾泻盐”的化学式为MgSO4·KCl·xH2O,是一种制取钾肥的重要原料,它溶于水得到KCl与MgSO4的混合溶液。某化学活动小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数,设计了如下两种实验方案(已知:MgSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Mg(NO3)2 ,AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3):
方案一:
方案二:
试回答下列问题:
(1)你认为方案 比较合理,理由是 。
(2)请选择上述方案中的数据,计算24.85g钾泻盐样品中MgSO4的质量。
(3)请选择上述方案中的数据,计算24.85g钾泻盐样品中KCl的质量分数。
知识补充
要点摘记
3.水垢中一定含有CaCO3,可能含有MgCO3、Mg(OH)2。
(1)一同学利用下列实验装置,完成对是否含有MgCO3的探究。其主要实验步骤如下:
称量D、E装置总质量为600.00g,按上图组装后,将2.50g水垢试样放入锥形瓶中,加入足量稀盐酸溶液,待锥形瓶中不再产生气泡时,打开止水夹K,从导管a处缓缓鼓入空气,一段时间后称量装置D、E的总质量为601.25g(碱石灰主要成分为CaO和NaOH,不考虑装置内空气对实验的影响)。
【实验讨论】
装置B中生成CO2的质量为____g。通过计算说明水垢中_ _ (填字母)含MgCO3
A. 一定 B. 一定不 C. 可能 D. 无法确定
计算过程(已知物质相对分子质量(6分)(相对分子质量CaCO3:100 MgCO3:84):
(2)确定水垢中是否含有Mg(OH)2
另取质量为2.50g的水垢,加入3.65%的稀盐酸与之反应,测得消耗稀盐酸w g.。结合以上实验结论,判断w的值满足________________条件时,水垢中一定含有Mg(OH)2(请通过计算说明)。
疑难分析
解题总结
三、总结与反思
1.通过定量研究的方法判断物质的存在的思路是
。
2.生成物中各元素的质量比与反应物中各元素的质量比相等。
四、达标检测
某兴趣小组利用工厂生产过程中产生的一种“红色铁泥”废弃物制得“铁红”(Fe2O3)。
(1)红褐色固体的化学式为
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