2014届高考化学一轮复习83盐类的水解鲁科版.doc

PAGE  PAGE 9 第三讲 盐类的水解 一、选择题 1．下列过程或现象与盐类水解无关的是 (　　) A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 解析　纯碱去油污利用其水解显碱性；加热氯化铁时使FeCl3水解为红褐色Fe(OH)3胶 体，颜色加深；浓硫化钠溶液有臭味是因Na2S水解产生少量的H2S气体；而铁生锈主 要是Fe在潮湿条件下发生电化学腐蚀。 答案　B 2．对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是 (　　) A．升高温度，溶液pH降低 B．c(Na＋)＝2c(SOeq \o\al(2－,3))＋c(HSOeq \o\al(－,3))＋c(H2SO3) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq \o\al(2－,3))＋2c(HSOeq \o\al(－,3))＋c(OH－) D．加入少量NaOH固体，c(SOeq \o\al(2－,3))与c(Na＋)均增大 解析　升高温度会促进SOeq \o\al(2－,3)的水解，溶液碱性增强，pH升高，A项错误；根据物料守恒， c(Na＋)＝2c(SOeq \o\al(2－,3))＋2c(HSOeq \o\al(－,3))＋2c(H2SO3)，B项错误；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝ 2c(SOeq \o\al(2－,3))＋c(HSOeq \o\al(－,3))＋c(OH－)，C项错误；加入少量NaOH固体，c(Na＋)、c(OH－)均增大， 平衡SOeq \o\al(2－,3)＋H2O＝HSOeq \o\al(－,3)＋OH－逆向移动，c(SOeq \o\al(2－,3))增大，D项正确。 答案　D 3．下列说法正确的是 (　　) A．25 ℃时NH4Cl溶液的KW大于100 ℃时NaCl溶液的KW B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SOeq \o\al(2－,3)＋2I－＋4H＋ C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlOeq \o\al(－,2)、NOeq \o\al(－,3) D．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 解析　A项，溶液中的KW随温度的升高而增大，故A项错误；B项，不符合得失电子守 恒规律——仅发生了得电子过程，无失电子过程，故B项错误；C项，Al既能与强碱性 溶液反应产生H2，又能与强酸性(不存在氧化性酸根离子)溶??反应产生H2，该项离子在 强碱性环境中可共存，故C项正确；D项，100 ℃时pH＝12的NaOH溶液中的c(OH－)＞ 10－2 mol·L－1，而pH＝2的盐酸中的c(H＋)＝10－2 mol·L－1，因此，两者混合时NaOH溶 液过量，溶液显碱性，故D项错误。 答案　C 4．常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是 (　　) A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D．提高溶液的温度 解析　A项，醋酸是弱酸，弱酸溶液每稀释10倍pH增加不到1个单位；C项，加入等体 积0.2 mol·L－1的盐酸，溶液中的H＋主要来自于盐酸的电离，此时溶液中的H＋浓度大 于0.1 mol·L－1，混合液的pH比a要小；D项，温度升高，CH3COOH的电离程度增大， pH减小；B项，加入CH3COONa后，溶液中的CH3COO－浓度增大，促使醋酸的电离平衡逆 向移动，H＋浓度下降，pH增大。 答案　B 5．为了配制NHeq \o\al(＋,4)的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入 (　　) ①适量的HCl　②适量的NaCl　③适量的氨水　④适量的NaOH A．①② B．③ C．③④ D．④ 解析　NH4Cl溶液中由于NHeq \o\al(＋,4)的水解，NHeq \o\al(＋,4)的浓度与Cl－的浓度比小于1∶1，要配制 NHeq \o\al(＋,4)的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，必须增加体系中NHeq \o\al(＋,4)的量，加少量氨水可促 使NHeq \o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋往左移动，可以达到要求。 答案　B 6．要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的 是 (　　) A．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，