2014届高考化学一轮指导活页作业23氧化还原反应.doc

2.3氧化还原反应 一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分) 1．下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是(　　) A．用氯气和消石灰制漂白粉 B．用氢气和氮气合成氨 C．用铝土矿冶炼金属铝 D．用油脂制肥皂 2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是(　　) A．Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2 B．NH4HCO3eq \o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O＋CO2↑ C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D．Fe2O3＋3COeq \o(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2 解析：阴影3表示既不属于分解反应，又不属于化合反应，还不属于置换反应的氧化还原反应；A项为置换反应，B项为复分解反应，C项为化合反应。 答案：D 3．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是(　　) A．CO＋H2Oeq \o(=====,\s\up7(高温))CO2＋H2 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O===4HF＋O2 解析：解题时抓住氧化剂在反应中化合价降低这一基本点，H2O作氧化剂只能是H元素化合价降低，B中N元素化合价部分升高，部分降低，C中Na2O2中O元素化合价部分升高，部分降低，D中氧化剂为F2。 答案：A 4．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是(　　) A．HCl→H2　　　　　　 B．CO HYPERLINK / 2→CO C．Fe2O3→Fe　　 D．Br－→Br2 解析：A项，HCl→H2氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；B项，CO2→CO，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；C项，Fe2O3→Fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；D项，Br－→Br2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如Cl2等。 答案：D 5．(2012·山东高考)下列与化学概念有关的说法正确的是(　　) A．化合反应均为氧化还原反应 B．金属氧化物均为碱性氧化物 C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 6．下列实验均发生了化学反应：①将铁钉放入CuSO4溶液中；②向FeSO4溶液中滴加浓HNO3；③将铜丝放入FeCl3溶液中。下列判断中，正确的是(　　) A．上述实验证明了氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋ B．上述实验???明了Fe2＋既有氧化性又有还原性 C．实验①、③中的化学反应都是置换反应 D．向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有Fe(OH)3生成 解析：由①有，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知，则Cu2＋＞Fe2＋，故A项错；三个反应中均没有Fe2＋降至零价的，所以由实验不可说明Fe2＋具有氧化性，B项错；反应③的方程式为：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，产物中无单质，故不属于置换反应，C项错；反应生成Fe(OH)2，置于空气中，会发生4Fe(OH)2＋O2＋ HYPERLINK / 2H2O===4Fe(OH)3，所以最终会有Fe(OH)3生成，D项正确。 答案：D 7．已知氧化还原反应：　其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为(　　) A．10 mol　　 B．11 mol C．12 mol　　 D．13 mol 解析：Cu(IO3)2中铜元素化合价变化为＋2→＋1，碘元素化合价变化为＋5→0，此反应中氧化剂为Cu(IO3)2,1 mol Cu(IO3)2共得电子为：1 mol＋1 mol×2×(5－0)＝11 mol。 答案：B 8．某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。其中HNO3为反应物，则该氧化还原反应中的还原剂为(　　) A．NO　　 B．FeSO4 C．Fe(NO3)3　　 D．Fe2(SO4)3 解析：在给的六种物质中，Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、HNO3具有氧化性，NO、FeSO4具有还原性，由于氧化性HNO3Fe3＋，所以氧化剂为HNO3，还原剂为FeSO4。 答案：B 9．(2012·安徽高考)科学家最近研究出一种环保、 HYPERLINK / 安全的储氢方法，其原理可表示为： NaHCO3＋H2eq \o(,\s\up7(储氢),\s\do5(释氢))HCOONa＋H2O 下列有关说法正确的是(　　) A．储氢、释氢过程均无能量变化 B． NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键 C． HYPERLINK