2014届高考化学一轮检测精讲精析(人教版)电解池金属的电化学腐蚀与保护Word版含解析.doc

第20讲 电解池　金属的电化学腐蚀与保护 (时间：45分钟　满分：100分) 考　点题　号电解原理分析及计算4、5、6、7、8金属的腐蚀与防护2、9电解原理的综合应用1、3、10、11一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意) 1．(2013·广元联考)化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 (　　)。 A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu－2e－===Cu2＋ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋ 解析　电池的负极发生的是氧化反应，B不对；粗铜精炼时，纯铜应该连接电源的负极，C错；钢铁发生电化学腐蚀时，铁为负极，D错。 答案　A 2．(2010·北京，6)下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 (　　)。 A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀 D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋ 解析　在外加电流保护时，被保护的金属要与电源的负极相连，A项错。铁与铜接触易构成原电池，铁作负极，铁更易被腐蚀，C项错。铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－2e－===Fe2＋。 答案　B 3.铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米厚的氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。分别以铅片、铝片为电极，以硫酸溶液为电解液，按照如图所示装置连接电解池装置，电解40 min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸气中封闭处理20～30 min，即可得到更加致密的氧化膜。下列有关说法正确的是 (　　)。 A．电解时电子从电源负极→导线→铝极，铅极→导线→电源正级 B．在电解过程中，H＋向阳极移动，SOeq \o\al(2－,4)向阴极移动 C．电解过程阳极周围溶液的pH下降 D．电解的总反应为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ ???析　根据装置示意图分析，铝片为阳极，铅片为阴极，所以电解时电子的流向为从电源负极→导线→铅极，铝极→导线→电源正极，A项错误；电解过程中，阳离子向阴极移动，阴离子则向阳极移动，B项不正确；根据题意，电解的总反应为：2Al＋3H2Oeq \o(=====,\s\up12(电解))Al2O3＋3H2↑，阳极的电极反应为：2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋，阳极周围的pH下降，C项正确，而D项错误。 答案　C 4．(2013·天津模拟)臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多，其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示，下列有关说法不正确的是 (　　)。 A．高压放电法，反应的原理为3O2eq \o(=====,\s\up12(放电))2O3 B．高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物 C．电解时，电极b周围发生的电极反应有3H2O－6e－===O3↑＋6H＋和 2H2O－4e－===O2↑＋4H＋ D．电解时，H＋由电极a经聚合固体电解质膜流向电极b 解析　高压放电法与闪电条件下氧气部分转化为臭氧类似，其反应的原理为：3O2eq \o(=====,\s\up12(放电))2O3，因空气中还含有氮气，放电条件下，氮气也能与氧气反应，故有氮氧化物生成，A、B两项均正确；观察上图电解法制臭氧，可发现有氢气放出，必由水还原生成，发生还原反应，故a为阴极；同理，由水生成氧气和臭氧，发生氧化反应，C项正确；因b为阳极，电解质中的阳离子移向阴极，故D项错误。 答案　D 5．(2013·大连调研)如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是(　　)。 A．X极是电源负极，Y极是电源正极 B．a极的电极反应是2Cl－－2e－===Cl2↑ C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大 D．Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体 解析　由题意知b极为阴极，a极为阳极，a极发生的电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，Y为负极，X为正极，故A项错误，B项正确，Pt极上的反应为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，溶液的酸性增强，pH减小，