2014年高考化学苏教版一轮复习教案第5单元第2讲化学平衡.doc

第2讲　化学平衡 一、化学平衡常数 1．化学平衡常数 对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 在一定温度下K＝______________________________。 K值越大，表示反应进行的程度越____，反应物的转化率也越____。K只与____有关。 (1)化学平衡常数的特点 ①化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度无关，也与压强、催化剂等无关。 ②由于固体或纯液体的浓度是一常数，如果有固体或纯液体参加或生成，则表达式中不出现固体或纯液体；稀溶液中进行的反应，如有水参加反应，由于水的浓度是常数而不必出现在表达式中；非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则应出现在表达式中。 ③表达式与化学计量数一一对应，方程式中化学计量数不同，表达式就不同；可逆反应中，正反应的表达式与逆反应的表达式互为倒数。 (2)化学平衡常数的应用[来源:学。科。网] ①利用K可以推测可逆反应进行的程度 在一定条件下，某可逆反应的K值越大，表明化学反应正向进行的程度越大，即该反应进行得越完全。 ②借助平衡常数，可以判断一个化学反应是否达到化学平衡状态 若用Qc表示任意状态下，可逆反应中产物的浓度以其化学计量数为指数的乘积与反应物的浓度以其化学计量数为指数的乘积之比，则这个比值称为浓度商。将浓度商和平衡常数作比较可知可逆反应所处的状态。 即Qc＝Kc　体系处于化学平衡，v(正)等于v(逆) Qc＜Kc　反应正向进行，v(正)大于v(逆) Qc＞Kc　反应逆向进行，v(正)小于v(逆) ③利用化学平衡常数可判断反应的热效应 a．若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应 b．若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应 ④利用化学平衡常数可计算物质的转化率 2．反应物的平衡转化率(α) α＝______________或α＝________________ 一般K越大，α越高。 即时训练1低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为 2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH＜0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是(　　)。 A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量之比为1∶2时，反应达到平衡 D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 【例1】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0 T1温度下的部分实验数据为： t/s05001 0001 500c(N2O5)/(mol·L－1)5.003.522.502.50下列说法中，不正确的是(　　)。 A．当反应体系内气体的平均相对分子质量不再发生变化时则该反应达到了平衡 B．T1温度下的平衡常数为K1＝125,1 000 s时转化率为50% C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L－1，则T1＞T2 D．T1温度下的平衡常数为K1，若维持T1温度不变，增加体系压强，达到新平衡时，平衡常数为K2，则K1＞K2 方法归纳 化学平衡常数及其计算一般有以下三种题型： (1)已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数和平衡转化率。 (2)已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数。 (3)已知平衡常数和初始浓度求平衡浓度和转化率。 二、化学平衡的移动 1．定义 平衡移动就是一个“平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动。 2．外因对平衡移动的影响 (1)浓度：增大反应物浓度或减少生成物浓度，平衡____移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡____移动。[来源:学.科.网] (2)温度：升温，平衡向________方向移动；降温，平衡向________方向移动。 (3)压强：对于有气体参加的可逆反应，加压，平衡向气体体积______方向移动；减压，平衡向气体体积______方向移动。 (4)催化剂：对化学平衡______，但能缩短到达平衡所需的时间。 【总结】勒夏特列原理：____________________________ 2．影响平衡移动的具体条件 (1) 增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动，对平衡没影响。但溶液中的离子反应，如Cr2Oeq \o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq \o\al(2－,4)＋2H＋，加水稀释，平衡向离子数增大的方向(即正向)移动。 (2)由于压强的变化对非气态物质的浓度无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡