2014物质结构与性质全国各地.doc

PAGE  PAGE 9 2014年高考化学物质结构与性质专题 1.[2014·新课标全国卷Ⅰ] [化学——选修3：物质结构与性质](15分) 早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题： (1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体。 (2)基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为______________，可用硫氰化钾检验Fe3＋，形成的配合物的颜色为________。 (3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为______________，1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是______________________________。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子。 (4)Al单质???面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405 nm，晶胞中铝原子的配位数为________。列式表示Al单质的密度___________________g·cm－3(不必计算出结果)。 2. [2014·新课标全国卷Ⅱ] [化学——选修3；物质结构与性质](15分) 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题； (1)b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________。 (2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为______；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________(填化学式，写出两种)。 (3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是________；酸根呈三角锥结构的酸是________。(填化学式) (4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图(a)，则e离子的电荷为________。 (5)这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构[如图(b)所示]。 　　　 (a)　　　　　　　　　　　(b) 该化合物中，阴离子为________，阳离子中存在的化学键类型有________；该化合物加热时首先失去的组分是________，判断理由是___________________________________。 3.[2013·海南卷选修3——物质结构与性质] (20分) Ⅰ.[2013·海南卷] (6分)下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是(　　) A．CaC2 B．N2H4 C．Na2S2 D．NH4NO3 Ⅱ.[2013·海南卷] (14分) 图(a)所示的转化关系中(具体反应条件略)，a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸。a的一种同素异形体的晶胞如图(b)所示。 (a) (b) 回答下列问题： (1)图(b)对应的物质名称是________，其晶胞中的原子数为________，晶体的类型为________。 (2)d中元素的原子核外电子排布式为____________。 (3)图(a)中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是________，原因是________________，该物质的分子构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。 (4)图(a)中的双原子分子中，极性最大的分子是________。 (5)k的分子式为________，中心原子的杂化轨道类型为________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。 4. [2014·海南卷.19．] [选修3——物质结构与性质] Ⅰ.对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是(　　) A．SiX4难水解 B．SiX4是共价化合物 C．NaX易水解 D．NaX的熔点一般高于SiX4 Ⅱ.碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图： 　　　　　C60　　　　 石墨　　　　金刚石晶胞 回答下列问题： (1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为________________