2014高考化学(苏教版)二轮复习测试题34铜的获取及应用Word版含解析.doc

第四单元 铜的获取及应用 一、选择题 1．出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法不正确的是 (　　) A．锡青铜的熔点比纯铜低 B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用 C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程 解析　锡青铜是合金，合金的熔点比任何一种纯金属的熔点低，一般合金的硬度比任何 一种纯金属的硬度大，可判断A对；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电 子保护铜，B正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀，C正确；电化学腐蚀过程实质是 金属失去电子生成金属阳离子，有电子的转移，属于化学反应过程，D错。 答案　D 2．合金比纯金属制成的金属材料的优点是 (　　) ①合金的硬度一般比它的各成分金属的大　②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的 更低　③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金　④合金比纯 金属的导电性更强　⑤合金比纯金属的应用范围更广泛 A．①②③⑤ B．②③④ C．①②④ D．①②④⑤ 解析　合金的机械性能比各成分金属的大，故①正确；根据教材知识，②③是正确的； 合金的电阻率比纯金属要大，故④是错误的；合金由于性能好而应用更广泛，⑤是正确 的。 答案　A 3．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是 (　　) A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓ D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 解析　CuSO4与PbS反应可以生成CuS，所以CuS的溶解度小于PbS的，A错误；硫化 物中硫的化合价为－2，均具有还原性，B错误；ZnS难溶于水，不能写成离子形式，C 错误；铜的硫化物首先被氧化成CuSO4，然后硫酸铜与ZnS、PbS发生复分解反应生成 更难溶的CuS，D正确。 答案　D 4．氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶液和??一种“反应物”在40 ℃～50 ℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是 (　　) A．这里的另一种“反应物”具有还原性 B．CuH可作氧化剂、还原剂 C．CuH＋Cl2―→CuCl＋HCl(燃烧) D．CuH＋HCl―→CuCl＋H2↑(常温) 解析　C项中Cl2具有强氧化性，产物应为CuCl2和HCl。 答案　C 5．6.4 g铜跟60 mL 8 mol·L－1的硝酸充分反应，硝酸的还原产物有NO、NO2。铜完全溶解后，测得溶液中H＋的物质的量为n mol，此时溶液中所含NOeq \o\al(－,3)的物质的量为 (　　) A．(n＋0.2)mol B．(n＋0.4)mol C．0.28 mol D．0.31 mol 解析　当铜完全溶解后，此时溶液中含有硝酸铜和剩余的硝酸，所以溶液中n(NOeq \o\al(－,3))＝n(H ＋)＋2n(Cu2＋)＝n mol＋2×0.1 mol＝(n＋0.2)mol。 答案　A 6．用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案： 若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是 （ ） A．①多 B．②多 C．相等 D．无法判断 解析　①中在H2还原CuO之前应先通入一段时间的H2，故②中制得的单质铜较多。 答案　B 7．钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蚀等，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是 (　　) A．用来做保险丝 B．用于制造航天飞机 C．用来制造人造骨 D．用于家庭装修，做钛合金装饰门 解析　由于钛和钛的合金密度小、可塑性好，因此可用于航天领域，B正确；由于钛和 钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”，可与人体的组织相容，不引起排异反应， 因此可以用来制造人造骨，C正确；由于其密度小、可塑性好、易于加工，因此可用于 家庭装修，做钛合金装饰门，D正确；只有A错误，由于其熔点高，不适合做保险丝。 答案　A 8．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50