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2014高考化学三轮专题复习考前题型五元素周期表中“位—构—性”三者关系的综合分析与判断
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题型五 元素周期表中“位—构—性”三者关系
的综合分析与判断
通关演练
(建议完成时间:20分钟)
1.(2013·广州二模)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。甲的最高价氧化物与乙的气态氢化物同时通入水中,得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。丙位于第ⅠA族,丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍,则 ( )。
A.气态氢化物的稳定性:乙丁
B.原子半径:甲乙
C.丙的两种氧化物都是离子化合物
D.甲、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强
解析 由题中信息分析可知,甲、乙、丙、丁依次为碳、氮、钠、磷。由于氮的非金属性强于磷,所以NH3的稳定性强于PH3,故A错误。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,故C的原子半径大于N,B错误。氧化钠和过氧化钠都是离子化合物,C正确。硝酸是强酸,磷酸是中强酸,碳酸是弱酸,即酸性:硝酸磷酸碳酸,D错误。
答案 C
2.四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示,其中D形成的两种氧化物都是大气污染物。下列有关判断正确的是 ( )。
A.简单氢化物的热稳定性:CA
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:DC
C.B的最高价氧化物的水化物能与C的最高价氧化物的水化物反应
D.A、C、D的含氧酸的钠盐水溶液可能均显碱性
解析 D是硫,由此推出A是碳,B是铝,C是硅。非金属性CSi,故稳定性CH4SiH4,A项错误;非金属性SSi,故酸性H2SO4H2SiO3,B项错误;Al(OH)3只能与强酸性溶液反应,不能溶于硅酸中,C项错误;Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3都是强碱弱酸盐,其水溶液均显碱性,D项正确。
答案 D
甲乙丙丁戊3.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如图所示。下列判断正确的是 ( )。
A.原子半径:丙丁戊
B.金属性:甲丙
C.氢氧化物碱性:丙丁戊
D.最外层电子数:甲乙
解析 本题考查元素周期表和元素周期律,意在考查考生对元素周期律的理解和应用能力。根据同周期元素从左???右原子半径逐渐减小,则原子半径:丙丁戊,A项错误;根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强,则金属性:甲丙,B项错误;根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱,则金属性:丙丁戊,由于元素的金属性越强,其氢氧化物碱性越强,故氢氧化物的碱性:丙丁戊,C项正确;根据同周期元素从左到右,原子的最外层电子数逐渐增多,则最外层电子数:甲乙,D项错误。
答案 C
4.某元素X的原子的核电荷数小于18,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数为2n2-1。下列有关X的说法中不正确的是( )。
A.X能形成化学式为X(OH)3的碱
B.X能与某些金属元素形成化合物
C.X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
D.X可能形成化学式为KXO3的盐
解析 本题可采用假设、讨论法。①若n=1,则最外层电子数为3,不符合实际,错误;②若n=2,最外层电子数为5,应为氮元素;③若n=3,则根据题意推出为氯元素。
答案 A
5.(2013·皖北联考)X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中只有Z是金属元素,W的单质是黄色固体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法中正确的是 ( )。
XYWA.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物所对应的水化物均不可能呈现出酸
性
B.Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱
C.X、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧
D.Q的非金属性弱于W的非金属性
解析 由W的单质颜色知其为硫元素、故Y是氧元素、X是碳元素、Q是氯元素、Z是钠、镁、铝三种元素中的一种,A错误;根据元素周期律知B正确;HCl不能与氧气反应,C错误;Cl的非金属性强于S的非金属性,D错误。
答案 B
6.甲、乙、丙、丁、戊是中学化学常见的无机物,其中甲、乙均为单质,它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是
( )。
A.若组成甲、乙的元素位于同一周期,则戊可能是一种弱酸
B.若组成甲、乙的元素位于同一主族,则戊可能是一种弱酸
C.若甲为短周期中原子半径最大的主族元素形成的单质,且戊为碱,则丙只
能为Na2O2
D.若丙、丁混合生成白烟,且丙为18电子分子,丁为10电子分子,则乙的
水溶液可能具有漂白作用
解析 若组成甲、乙的元素位于同一周期,则甲、乙可以是C和O2,戊是碳酸,A正确。若组成甲、乙的元素位于同一主族,则甲、乙可以是S和O2,戊是亚硫酸,B正确。若甲为短周期中原子半径最大的主族元素形成的单质,甲应是钠,则丙可以是Na2O,也可以
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