2015《创新方案》高考化学大一轮复习配套讲义富集在海水中的元素.doc

第二节　富集在海水中的元素——卤素 高考导航了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 考点一　氯及其化合物的性质和应用 1．氯气的物理性质 颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色气体刺激性气味比空气大有毒可溶于水2.氯气的化学性质 (1)次氯酸(HClO) ①不稳定性：见光易分解，化学方程式为 2HClOeq \o(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑。 ②弱酸性：比碳酸酸性弱，电离方程式为 HClOH＋＋ClO－。 ③强氧化性：具有漂白性。 (2)Ca(ClO)2的主要化学性质 ①Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，它的稳定性比HClO强。 ②水解显碱性，其水解离子方程式 ClO－＋H2OHClO＋OH－。 ③与酸反应生成 HClO，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为 Ca(ClO)2??CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。 1．实验室中如何闻气体的气味？ 提示：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔即可。 2．将Cl2通入石蕊试液中产生什么现象？能用pH试纸测定氯水的pH吗？ 提示：Cl2通入石蕊试液中发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO。生成的H＋使石蕊试液先变红，生成的HClO使红色立刻褪去；由于氯水中含有HClO，具有漂白性，因此不能用pH试纸测其pH值。 3．液氯和氯水是同一种物质吗？ 提示：不是，液氯是纯净物，只含氯气分子，氯水是Cl2的水溶液，含Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－等微粒。 4．漂白粉和明矾都用于自来水的处理，二者有何不同？ 提示：漂白粉是利用其强氧化性杀菌消毒，明矾净水是利用Al3＋水解产生的Al(OH)3胶体吸附水中的固体悬浮物。 命题角度一　氯气的氧化性 1．(2014·山东潍坊高三联考)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是(　　) A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应 C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸 D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 解析：选B　通常状况下，干燥氯气不与Fe反应，但点燃条件下反应生成FeCl3。 2．下列氯化物中，既能由金属与Cl2直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是(　　) A．FeCl2　　　B．AlCl3　　　C．FeCl3　　　D．CuCl2 解析：选B　Fe与Cl2反应只生成FeCl3，Fe与盐酸反应只生成FeCl2，A、C排除；Cu与盐酸不反应，D排除；Al与盐酸、Cl2反应的化学方程式分别为：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋3Cl2eq \o(=====,\s\up7(点燃))2AlCl3。 命题角度二　氯水的成分及性质多重性的应用 [典例]　下列关于氯水的叙述正确的是　(　　) A．新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子 B．新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照氯水有气体逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后pH会变大 [解析]　新制的氯水中含有H2O、Cl2、HClO分子和H＋、Cl－、ClO－、OH－，光照氯水发生反应2HClOeq \o(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，A、C错误；氯水中的H＋可使石蕊试纸变红，HClO具有漂白性可使石蕊试纸褪色，前者反应速率较快，后者反应速率较慢，故试纸先变红后褪色，B正确；氯水久置，因弱酸HClO分解成强酸(盐酸)使溶液酸性增强，pH减小，D错误。 [答案]　B 3．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(　　) ①氯气　②液氯　③新制氯水　④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸　⑥盐酸酸化的漂白粉溶液 A．①②③　　　　　　　　 B．①②③⑥ C．③⑥ D．③④⑥ 解析：选C　能使干燥的蓝色石蕊试纸显红色，体现H＋的性质，溶液呈酸性；使红色褪去，体现HClO的性质，使蓝色石蕊试纸先变红后褪色的应该是既含有盐酸，又含有HClO的物质。氯气、液氯中只有氯气分子，在氯气的酒精溶液中存在的是氯气分子和酒精分子(氯气的酒精溶液就是将氯气溶于酒精时，两者之间并没有发生反应)，氯气分子不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红；盐酸只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色，不能使其褪色；盐酸酸化的漂白粉溶液中，盐酸与漂白粉中的Ca(ClO)2发生反应Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，反应剩余的盐酸使干燥的蓝色石蕊试纸变红色，生成的HClO使红色褪去。 4．(2014·佛山模拟)用经Cl2消毒