2015高考化学(人教通用)一轮讲义第5章第1节物质的分类.doc

第一节物质的分类 明考纲要求理主干脉络1.了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。 2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5.了解胶体是一种常见的分散系。 1．元素、物质及微粒间的关系 (1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。 ①分子：保持物质化学性质的最小微粒。 ②原子：化学变化中的最小微粒。 ③离子：带电荷的原子或原子团。 ④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。 (2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。 ①金属元素：原子的最外层电子数目一般少于4个。 ②非金属元素：原子的最外层电子数目一般大于4个。 (3)元素与物质的关系： 元素eq \o(――→,\s\up7(组成),\s\do5(　))eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(单质：只有一种元素组成的纯净物。,化合物：由多种元素组成的纯净物。)) (4)元素在物质中的存在形态： ①游离态：元素以单质形式存在的状态。 ②化合态：元素以化合物形式存在的状态。 2．物理变化和化学变化 (1)物理变化。 ①特征：没有新物质生成。 ②实质：构成物质的粒子间隔发生变化。 (2)化学变化。 ①特征：有新物质生成。 ②实质：物质的组成、结构发生变化，分子中原子重新组合。 (3)二者联系。 化学变化中一定伴随着物理变化，但物理变化过程中一般没有化学变化。 3．物质的分类方法 (1)交叉分类法： 利用交叉分类法对下列物质分类，在物质与物质类别之间连线。 (2)树状分类法： 请把下列物质的序号填写到下图的括号中。 ①硫黄　②HClO　③苛性钠　④铁　⑤小苏打 ⑥氧化钠 4．分散系的分类 (1)按照分散质粒子直径大小分类。 (2)按照分散质和分散剂的状态分类。 烟属于气固分散系；雾属于气液分散系；悬浊液属于液固分散系；合金属于固固分散系。 5．胶体的性质 (1)丁达尔效应：当可见光束通过胶体时，在胶体中出现一条光亮的道路。产生丁达尔效应的原因是胶体粒子对光线有散射作用。 (2)电泳：胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散系里作定向移动。此性质可用于工业上的静电除尘。 (3)聚沉：在一定条件下，胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂里析出。使胶体聚沉的常用方法有： ①加入电解质溶液； ②加入胶粒带相反电荷的胶体； ③加热。,1.由同种元素组成的物质一定是纯净物吗？ 提示：不一定，同一种元素形成的单质有可能不只一种，如O2与O3、金刚石与石墨、C60等，由氧元素组成的O2与O3又组成混合物。 2．Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式吗？ 提示：统称为化学式，只有H2SO4是分子式。金属Na由金属原子构成，NaCl由Na＋和Cl－构成，SiO2由原子构成，它们不都是分子式。只有H2SO4是由分子构成。 3．能电离出H＋的都是酸，能电离出OH－的都是碱吗？盐必须由金属元素和非金属元素共同组成吗？ 提示：能电离出H＋的不都是酸，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \o\al(2－,4)，只有电离生成的阳离子全部是H＋的化合物才是酸；能电离出OH－的也不一定是碱，如Cu2(OH)2CO3，只有电离生成的阴离子全部是OH－的化合物才是碱；盐可以全部由非金属元素组成，如NH4Cl、NH4HCO3等铵盐。 4．只要有化学键断裂或形成一定是化学变化吗？ 提示：化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化，如金属熔化、NaCl溶于水、NaCl晶体从溶液中析出、从浓盐酸中挥发出HCl气体等均属于物理变化，核反应不属于化学变化。 5．常见的物理变化和化学变化有哪些？ 提示：物理变化——蒸馏、分馏、潮解、熔化、液化、升华、汽化、焰色反应等；化学变化——煤的干馏、分解、水解、电解、裂解、裂化、氧化、风化、钝化、氢化、皂化、酯化、显色反应等。 6．给物质或化学反应进行分类，有利于更好地认识物质的性质以及各类物质之间的转化关系。 如：Caeq \o(――→,\s\up7(①))CaOeq \o(――→,\s\up7(②))Ca(OH)2eq \o(――→,\s\up7(③))CaCO3 Ceq \o(――→,\s\up7(④))CO2eq \o(――→,\s\up7(⑤))H2CO3eq \o(――→,\s\up7(⑥))CaCO3 写出②、③、④的化学方程式，并注明反应类型。 答案：②CaO＋H2O===Ca(OH)2，化合反应； ③Ca(OH)2＋Na2CO