2015高考化学二轮题型专攻微题型6有关阿伏伽德罗常数的正误判断(含新题,含解析).doc

PAGE  PAGE - 7 - 【创新设计】（江苏专用）2015高考化学二轮题型专攻 微题型6 有关阿伏伽德罗常数的正误判断（含新题，含解析） [题型专练] 1．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 (　　) A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA 解析　A项，Fe2＋和I－都能被Cl2氧化，其氧化产物分别为Fe3＋和I2，则1 mol FeI2与足量Cl2反应时转移电子数应为3nA，错误；B项，2 L 0.5 mol·L－1 K2SO4溶液中SOeq \o\al(2－,4)的物质的量为1 mol，其所带电荷数为2NA，溶液中的阴离子还有OH－，故阴离子所带电荷数大于2NA，错误；C项，Na2O2由Na＋和Oeq \o\al(2－,2)构成，则1 mol Na2O2含离子总数为3NA，错误；D项，丙烯与环丙烷互为同分异构体，故42 g(即1 mol)混合气体中氢原子的个数为6NA，正确。 答案　D 2．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是 (　　) A．在铜与硫的反应中，1 mol铜参加反应失去的电子数为2NA B．常温下，32 g含有少量臭氧的氧气中，含有的氧原子数为2NA C．若1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA D．78 g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4NA 解析　Cu与S反应生成的是Cu2S,1 mol Cu参与反应失去的电子数为NA，A项错误；氢氧化铁胶体是大量Fe(OH)3聚集形成的，C项分散系中胶体微粒数小于NA，C项错误；Na2O2由Na＋、Oeq \o\al(2－,2)构成，78 g (1 mol) Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为3NA，D项错误。 答案　B 3．设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 (　　) A．标准状况下，22.4 L Cl2中含有的氯原子数目为2NA B．25 ℃时，在pH＝2的1.0 L H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NA C．1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液中含有的Cu2＋数目为0.1NA D．44 g CO2中含有的C===O键数目为4NA 解析　A项，1 mol Cl2中含有2 mol氯原子，A正确；B项，c(H＋)＝0.01 mol·L－1,1 L溶液中含有的H＋数目为0.01NA，B错误；C项，溶液中的Cu2＋会部分发生水解而减少，C错误；D项，1个CO2分子中有2个C===O键，1 mol CO2中含有的C===O键数目为2NA，D错误。 答案　A 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 (　　) A．1 mol甲醇中含有CH键的数目为4NA B．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA C．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA 解析　A错，因为一个甲醇CH3—O—H分子含3个C—H键，那么1 mol甲醇含3 mol C—H键；B错，因为没有指明溶液的体积；C错，因为标准状况下的己烷为液体，而非气体；D对。 答案　D 5．设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 (　　) A．1 mol甲苯含有6nA个C－H键 B．18 g H2O含有10nA个质子 C．标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH3分子 D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子 解析　A项，1 mol甲苯的苯环上含5NA个C—H键，甲基上含3NA个C—H键，共含有8nA个C—H键，错误；B项，每个H2O中含有10个质子，18 g H2O即1 mol H2O中含有10nA个质子，正确；C项，标准状况下，氨水不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，且NH3在水溶液中主要以NH3·H2O形成存在，错误；D项，n(Fe)＝eq \f(56 g,56 g·mol－1)＝1 mol，常温下Fe在浓H2SO4中发生钝化，若加热时，铁与足量浓硫酸反应生成Fe3＋，转移3 mol电子，根据电子守恒，应生成1.5 mol SO2即生成1.5 nA个SO2分子，错误。 答案　B 6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 (　　) A．标准状况下，22.4 L CCl4中含有的CCl4分子数为NA B．1.0 L 0.1 mol·L－1的Na2S溶液中含有的S2－的数目为0.1NA C．在