2016届高考化学二轮复习全国卷近5年模拟试题分考点汇编分子晶体与原子晶体(含解析).doc

PAGE  PAGE 15 分子晶体与原子晶体 1、下列性质适合于某种原子晶体的是（ ） A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电 B．熔点10.32℃，液态不导电，水溶液导电 C．能溶于CS2，熔点444.6℃ D．熔点3550℃，很硬，不溶于水，不导电 【答案】D 2、下列关于晶体说法的正确组合是（ ）　 ①分子晶体中都存在共价键　 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　 ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低　 ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键　 ⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4＋和12个O2－紧邻　 ⑥60gSi02中含Si—O键的个数为2NA ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　 ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏 ⑨124 g P4含有P—P键的个数为4NA A．①②③⑥　　　　 　　B．①②④ C．③⑤⑦ D．③⑤⑧ 【答案】D 3、下列叙述不正确的是 （ ） A．在干冰晶体中，每一个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子紧密相邻 B．金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子 C．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 D．在12g金刚石晶体中 ，含共价键为2NA 【答案】B 4、下列说法中，正确的是（ ） A．离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键 B．水分子呈直线形，氨分子呈三角锥形 C．碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键 D．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大 【答案】C 5、根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是（　　） NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/℃810710190－682 300沸点/℃1 4651 418182.7572 500注：AlCl3熔点在2.5×105Pa条件下测定。 A．SiCl4是分子晶体 B．单质B是原子晶体 C．AlCl3加热能升华 D．MgCl2所含离子键的强度比NaCl大 【答案】D 【解析】三类不同的晶体由于形成晶体的粒子和粒子间的作用力不同，因而表现出不同的性质。原子晶体具有高的熔、沸点，硬度大、不能导电；而离子晶体也具有较高的熔、沸点、较大的硬度，在溶液中或熔化状态下能导电；分子晶体熔、沸点低，硬度小、不导电，熔化时无化学键断裂，据这些性质可确定晶体类型。根据上述性质特点及表中数据进行分析，NaCl的熔、沸点均比MgCl2高，所以NaCl晶体中的离子键应比MgCl2强，故D不正确。 6、下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是（　　） A．非金属氧化物　 B．金属氧化物 C．非金属单质 D．常温下呈气态的物质 【答案】D 7、下列4种物质沸点最高的是（ ） A.HF B.HCl C.HBr D.HI 【答案】A 【解析】由于H—F键属强极性键，分子间能形成氢键，导致其熔沸点高于同族其他元素形成的氢化物。 8、C3N4和Si3N4晶体结构相似，是新型的非金属高温结构陶瓷。下列说法正确的是 (　　) A．C3N4和Si3N4晶体中都含有共价键 B．C3N4和Si3N4中N的化合价都为＋3价 C．C3N4和Si3N4易与水反应生成NH3 D．C3N4晶体的硬度比Si3N4晶体的硬度小 【答案】A 【解析】根据题意可判断C3N4、Si3N4应为原子晶体，原子晶体是原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体，A正确；原子晶体难溶于水也不与水反应，C错；由于氮元素的非金属性比碳和硅的强，故在这两种物质中氮均显－3价，B错；C的原子半径较Si的小，故C—N键比Si—N键键能大，因此C3N4晶体的硬度比Si3N4晶体的硬度高 9、下列说法正确的是（　　） A．有些物质是由分子直接构成的，如二氧化碳、二氧化硅；有些物质是由原子直接构成，如金刚石、晶体硅；有些是由离子直接构成的，如氯化铵 B．分子是保持物质性质的一种微粒，且是化学变化中的最小微粒 C．在水溶液中能电离出自由移动离子的晶体不一定是离子晶体 D．使晶体中化学键断裂的变化一定是化学变化 【答案】C 10、一定条件下，CO2分子晶体可转化为具有类似SiO2结构的原子晶体．从理论上分析，下列说法正确的是（　　） A．该转化过程是物理变化 B．1molCO2