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231《离子键配位键与金属键》学案(鲁科版选修3)
PAGE
第三节 离子键、配位键与金属键
(第1课时)
班级__________ 姓名__________
【学习目标】
1、认识离子键的实质,并能结合具体实例说明离子键的形成过程。
2、知道成键原子所属元素电负性差值交大通常形成离子键。
3、认识离子键的特征
【学习重难点】
重点:离子键的特征
难点:离子键的形成过程
【学案导学过程】
活动·探究原理 规律 方法 技巧1、离子键的形成讨论:以下原子间哪些可以形成离子键?判断的依据是什么?
Cs Mg Na K H F Cl S O
离子键的概念:
依据的规律:
原子得失电子的能力可以用电负性表示,以上元素的电负性数据如下:
Cs 0.7 Mg 1.2 K0.8 H2.0 F4.0 Cl 3.0
S 2.5 O3.5
根据以上数据验证你的结论是否符合?
方法:一般认为:当成键原子所属元素的电负性的差值大于______时,原子间可以形成离子键。在形成离子键的过程中一定有电子得失吗?举例说明
用电子式表示出氧化镁的形成过程:
归纳总结:
构成离子键的微粒:
2、离子键的实质如何度量阴、阳离子间静电力的大小?
在氧化镁的形成过程中,镁离子和氧离子之间是否只存在静电引力呢?试分析之。
库仑力的表达式:
试归纳出离子键的实质:
3、离子键的特征分析P50页图2-3-3 氯化钠的晶体结构模型。分析在氯化钠晶体中氯离子和钠离子在空间是如何结合的?
在氯化钠和氯化铯晶体中,离子的排列方式不同,为什么?
与共价键相比,离子键在方向性和饱和性上有何特点?离子键特点:
【当堂检测】
1.下列说法正确的是: ( )
A.离子键就是阴阳离子间的静电引力
B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键
2.下列物质的电子式书写正确的是 ( )
3关于化学键的下列表述中,正确的是 ( )
A.离子化合物一定含共价键 B.共价化合物可能含离子键
C.离子化合物中只含离子键 D.共价化合物中不含离子键
4??下列叙述不正确的是 ( )
A.活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键
B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键
C.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关
D.阳离子半径比相应的原子半径小,而阴离子半径比相应的原子半径大
5.下列物质中属于离子化合物的是 ( )
A.Na2O B.HNO3
C.HCl D.NH3
6.下列化合物中,阳离子与阴离子半径之比最大的是 ( )
A.LiCl B.NaBr C.KI D.KF
学后反思我的收获我还有待提高的
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