235_第三节_化学平衡(五)教学案.doc

第  PAGE 9 页 共  NUMPAGES 9 页 _____ 教学设计 主备人：田红芬 课题 第三节 化学平衡(四) 【内容及其解析】 1．内容：学习化学平衡常数的涵义 2．解析:要求学生能利用化学平衡常数计算反应物的转化率 【目标及其解析】 1、目标 1．了解化学平衡常数的涵义 2．能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。 2、解析 教师创新设计： 学生阅读P28-29, [演示实验2-5], [演示实验2-6] （1）能利用化学平衡常数计算反应物的转化率 （2）掌握有关化学平衡计算题的一般方法（三段式） 【教学重点、难点】 1、重点、难点：1．能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。 2、学会利用等效平衡的思想解一些相关的题目. 2、解析：通过大量例题及课堂练习认识化学平衡常数计算方法 [知识构建] 一???化学平衡常数 化学平衡常数： 是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始, 还是从逆反应开始,也无论反应物起始浓度的大小,最后都能达到平衡, 这时各种生成物浓度的幂之积除以各反应物浓度的幂之积所得的比值。 它是个常数，用K表示，例如： mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 化学平衡常数同阿伏加德罗常数以及物理中的万有引力常数一样都是 一个常数，只要温度不变，对于一个具体的可逆反应就对应一个具体 的常数值。 使用化学平衡常数应注意的问题： （1）化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。 （2）反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做常数 “1”而不代入公式 （3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变， 则平衡常数改变。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同 一个反应，平衡常数也会改变。2.化学平衡常数的应用。 2.（1）化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。它能够表示 出可逆反应进行的完全程度。一个反应的K值越大，说明平衡时生成物的 浓度越大，反应物的浓度越小，反应物转化率也越大。可以说，化学平衡 常数是一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。 （2）可以利用平衡常数的值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡 及不平衡时向何方进行建立平衡。如：对于可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g) ，在一定温度的任意时刻， 反应物与生成物的浓度如下关系： Qc = [C（C）] p×[C（D）] q [C（A）] m×[C（B）] n Qc ,叫做该反应的溶液商。 Qc 〈 K，反应向正反应方向进行 Qc = K，反应处于平衡状态 Qc K，反应向逆方向进行 3.利用K可判断反应的热效应 若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应； 若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应 4、平衡常数的意义： （1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的 程度 （也叫 反应的限度 ）。 K值越大，表示反应进行得 越完全 ，反应物转化率 越大 ； K值越小，表示反应进行得 越不完全 ，反应物转化率 越小 。 （2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行： 对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=Cp(C)·Cq(D)/Cm(A)·Cn(B)，叫该反应的浓度商。 Qc＜K ，反应向 正反应方向 进行 Qc＝K ，反应处于平衡状态 Qc＞K ，反应向 逆反应方向 进行 （3）利用Ｋ可判断反应的热效应 若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为 吸热 反应(填“吸热”或“放热”)。 若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为 放热 反应(填“吸热”或“放热”)。 二、使用平衡常数应注意的几个问题： １、化学平衡常数只与 有关，与反应物或生成物的浓度无关。 2、在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，K=c(CO)·c(H2)/c(H2O) Fe(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，K=c(CO2)/c(CO) 3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关 例如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3； 写出K1和K2的关系式： K1=K22 。 写出K2和K3的关