23《氧化剂和还原剂》学案4(鲁科版必修1).doc

2.3《氧化剂和还原剂》学案 （鲁科版必修1） [旧知回顾] 1.完成下列有铁元素参与的化学方程式： (1)Fe与稀硫酸的反应____________________________________ (2)Fe与CuSO4溶液的反应____________________________________ (3)高炉炼铁____________________________________ (4)Fe在氯气中燃烧____________________________________ [学习内容] 一 铁和铁的化合物的存在 (1)铁元素在地壳中的质量分数为____处于第___位，仅次于_______、_______、和 ________在自然界中有两种存在形态-----_________和_________，游离态的铁存在于_________中，而更多的是以_______价和_______价的化合态存在。 (2)铁的化合物在自然界中主要以__________的形式存在，如___________矿(主要成分是__________)、_________矿(主要成分是 __________)、_________矿(主要成分是______________) 二 铁的重要化学性质 (1)铁与活泼非金属单质反应 铁丝在氯气中燃烧的现象是__________________________，反应的方程式为___ 铁丝在氧气中燃烧的现象是___________，方程式为______ ______。 (2)铁丝和水蒸气的反应化学方程式为_________________________。 (3)与酸反应 与盐酸和稀硫酸反应时，铁被氧化成_____，反应的离子方程式为________________________________________。 (4)与较不活泼金属的盐溶液反应 将铁片放到硫酸铜溶液中一段时间后，反应的离子方程式为______________________________；将铁片放到硝酸银溶液中片刻，反应 的离子方程式为_____________________________；将铁粉加到棕黄色的 FeCl3溶液中，反应的离子方程式为__________________________。 三 .铁的重要化合物 (1)铁的氧化物主要有_________、_________、_________。 化学式FeOFe2O3Fe3O4名称——色态铁化合价水溶性与H+反应——(2)铁的氢氧化物主要有_______和_________。 硫酸亚铁与NaOH溶液反应生成___________________，在空气中迅速变成_______色，最后变成________色。 (3)Fe(OH)2的制备应注意的问题 ①Fe(OH)2_______________,易被氧化成_________________： ②方程式：4 Fe(OH)2＋O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 思考拓展：若想长时间观察到Fe(OH)2的白色在操作中需注意哪些问题？ 四、铁盐和亚铁盐 1.向FeCl3溶液中加入试剂： 实验操作现象结论及有关离子方程式向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，然后加入足量铁粉加入KSCN，溶液呈_____色，加入足量铁粉后，溶液__________________Fe3+具有_____性，Fe具有_____性，离子方程式： ____________________2.向FeCl2溶液中加入试剂： 实验操作现象结论及有关离子方程式向FeCl2溶液中加入KSCN溶液，然后加入足量氯水加入KSCN，溶液呈_____色，再加入足量氯水后，溶液________________Fe2+具有_____性离子方程式：________________向FeCl2溶液中加入足量锌粉溶液由浅绿色变为_____色Fe2+具有_____性，离子方程式：_____________总结： Fe3＋的检验：________________________________________________ Fe2＋的检验：________________________________________________ 3.铁及其化合物的相互转化关系(“铁三角”) Fe Fe2+ Fe3+ 弱氧化剂（H+、S、Cu2+、I2、Fe3+） Al、Zn 强氧化剂 Al 、Zn 强氧化剂 Fe、H2S、I-、Cu 4.铁元素与人体健康 (1)铁元素的生理功能_