23化学平衡常数学案(人教版选修4).doc

金太阳新课标资源网  HYPERLINK  第  PAGE 6 页 共  NUMPAGES 6 页 金太阳新课标资源网 HYPERLINK  化学平衡常数 【课程学习目标】——学习自主化 1、通过观察分析图表，了解化学平衡常数的概念，并明确其意义。 2、通过自学例题，学会运用化学平衡常数进行相关的计算，如物质的平衡浓度及转化率。 〖知识体系图解〗——系统形象化 一、化学平衡常数 1、定义： 在一定温度下，当一个可逆反应达到______时，生成物________与反应物___________的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用________表示 2、表达式： 对于一般的可逆反应：mA(g)+nB pC(g)+qd(g)，当在一定温度下达到平衡时，K=__________ 3、特点：K只受_______影响，与反应物或生成物的无关。 4、意义： （1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度 ①K值越大，说明平衡体系中生成物所占比例_________。它的正向反应进行的程度________，即该反应进行得越_____，反应物的转化率_______。 ②K值越小，说明平衡体系中生成物所占比例_________，它的正向反应进行的程度_______，即该反应进行的程度越_____，反应物的转化率___________。 （2）一般当K＞______时，该反应进行得基本完全。 5、反应的的转化率 某个指定反应物的转化率=____________________________________ 〖课堂预习导学〗 本部分内容从观察、分析表格中的数据入手，得出化学平衡常数的概念，然后分析其意义及特点，最后通过例题学习化学平衡常数的应用，主要包括化学平衡常数、反应物的转化率的计算等问题。如下图所示： 〖课堂预习交流〗知识问题化 一、化学平衡常数 【问题探究】观察分析P29图表中的实验数据，你能得出哪些结论？ 二、使用化学平衡平衡常数应注意的事项 1、化学平衡常数表达式： C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，K= Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)，K= 【归纳小结】反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”，而不代入公式 2、化学平衡常数表达式的书写 ??N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1=__________， ②1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2=__________， ③NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3=_____________； 【问题思考】通过K1 、K2 、K3的书写，它们的表达式相同吗？K2 与K3之间存在什么关系？ 三、化学平衡常数的应用 1、判断正在进行的可逆反应是处于平衡状态及反应向何方向进行： 对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系： ，Qc是该反应的浓度商。 Qc＜K ，未达到平衡，反应向 进行， Qc＝K ，反应处于平衡状态 Qc＞K ，未达到平衡，反应向 进行 【温馨提示】化学平衡常数（K）与浓度商（Qc）的表达式相同，但在表达式中各物质的浓度不同，K值中各物质的浓度必须是平衡状态下的浓度，而Qc值中是在任一时刻的浓度。 2、利用Ｋ可判断反应的热效应 若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 【问题思考】不同温度时，反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)，的浓度平衡常数与温度的关系如下： 温度623698763化学平衡常数66.954.445.9根据平衡常数随温度的大小变化趋势，可以判断上述可逆反应的正方向是_______反应 四、化学平衡常数相关的计算： 1、平衡转化率：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g) 反应物A的平衡转化率可表示： 2、“三段式”分析法： mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g) 起始量： a b 0 0 变化量： mx nx px qx 平衡量： a-mx b-nx px qx 对于反应物：n(平)=n(始)-n(变) 对于生