23氧化剂和还原剂导学案.doc

PAGE  PAGE 5 第3节 氧化剂和还原剂 【课标要求】 根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。 【考纲要求】 了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。 【教材内容展现】 1、知道可以依据元素化合价有无变化，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，建立起氧化还原的概念。能够利用化合价升降判断一个反应是否是氧化还原反应并找出氧化剂和还原剂（只要求一些简单的氧化还原反应）。能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。 2、知道氧化还原反应的本质是电子的转移。 3、能举例说明氧化还原反应的广泛存在及对生产、生活和科学研究等反面的影响。 4、能列举含铁元素的单质及其化合物，认识铁及其化合物的重要化学性质（氧化性和还原性）；能举例说明Fe、Fe2+、Fe3+之间的转化，写出相关反应的化学方程式。知道检验Fe3+的检验方法。 5、以Fe、Fe2+、Fe3+之间的转化为例，初步学会从氧化还原的视角研究物质的性质。 【教学重点】 1.用化合价的升降的观点理解氧化还原反应、 2.了解铁及其化合物的氧化性和还原性 3.运用氧化还原反应的理论，探究物质的氧化性或还原性 【教学难点】 理解氧化还原反应的实质是电子转移 【教学建议】 1.建议三课时，按课本标题。 2.在第一课时，关注氧化还原反应概念的形成，关注氧化还原反应在生产生活中的应用。建议补充氧化还原反应和四大反应的关系，对于氧化还原反应的表示方法建议只讲双桥法。 3.在第二课时，建议只提氧化剂和还原剂、氧化性和还原性两组概念。 4.在第三课时，铁及其化合物性质注重探究的过程，注重物质性质研究的基本程序，规范实验步骤、实验操作和实验现象观察记录过程。 【学案设计】 第1课时 氧化还原反应 [学习目标] （1）通过分析化学反应中元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念； （2）通过实验事实和思考，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移。 （3）通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”等活动，提高分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。 （4）了解氧化—还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学这门学科对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。 [学习重点] （1）认识并建立氧化还原反应的概念。 （2）理解氧化还原反应的本质是电子转移。 [学习难点]能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念。 【课前预习区】 1.初中化学四种基本反应类型： ， ， ， ； 2.写出下列反应的化学方程式和基本反应类型,分析各物质所含元素的化合价在反应前后是否发生变化. 铜与氧气反应 氧化铜与氢气反应 碳酸钙高温加热 铁与硫酸铜溶液反应 NaCl溶液与AgNO3溶液反应 【课堂互动区】 [交流研讨]：从物质所含元素的化合价角度分析，上述这些反应有何特征? 一、氧化还原反应 1化学反应与元素化合价的变化： 如： 0 +2 -2 0 +1-2 元素化合价升高 被 发生氧化反应 反应 H2+CuO高温Cu+H2 O 元素化合价降低 被 发生还原反应 [小结] = 1 \* GB3 ①从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是 。  = 2 \* GB3 ②氧化反应：物质所含元素化合价 的反应； 还原反应：物质所含元素化合价 的反应。  = 3 \* GB3 ③判断一个反应是否为氧化还原反应的依据 。  = 4 \* GB3 ④氧化、还原反应是对立的、相互依存于同一反应中。 ⑤新的化学反应的分类方法依据： [练习]1下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B.CaCO3高温CaO+CO2↑ C.Na2O+H2O=2NaOH D.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 2金属钠的性质我们已经熟悉，将其露置于空气中，会发生以下变化：第一步，变成Na2O，第二步转化为NaOH，第三步逐渐生成Na2CO3·10 H2O，第四步脱水变成碳酸钠粉末，上述四步属于氧化还原反应的是： A 第一步 B 第二步 C 第三步 D 第四步 2氧化还原反应的实质 [交流研讨]： 实验室