2九年级化学专题复习资料二物质的性质与变化.doc

九年级化学专题复习资料二 物质的性质与变化 一、复习内容和要求 1．依据典型的事实，对物质的性质和变化所属的类别进行分析、判断的能力。 2．运用有关反应规律判断置换反应、复分解反应能否进行的能力。 3．联系新会生产、生活的实例，运用物质变化的有关规律分析、解决简单化学问题的能力。 4．熟悉常见元素的化合物，并能根据地化合价写出化学式，或根据化学式判断化合价。 5．能根据化学式描述物质的组成或分子的构成。能根据化学反应的客观事实及质量守恒定律，正确书写有关化学方程式。 6．能识别原子和离子的结构示意图，并知道结构示意图中各部分的含义。 7．能判断常见溶液的宏观组成，知道浓溶液，稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液之间的关系。 8．能根据温度、溶质量、溶剂量的变化，分析判断溶液组成及状态（指是否饱和）的变化。能根据物质的溶解性及溶解度曲线，选择分离混合物的方法。 9．能根据溶液的pH判断其酸、碱性。 二、典型题例： 例1．黑火药是我国古代四大发明之一。黑火药爆炸的原理可以用下面的化学反应方程式表示：S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3X↑则X的化学式是（ D ） A．CO B．SO2 C．NO D．CO2 解析：依据质量守恒定律的微观解释解题，即原子（个数）守恒。X应为CO2。 例2．根据粒子结构示意图： ； ； ； 　　下列判断正确的是（ A ）。 　　A．它们都带有电荷　 B．它们原子的核外电子数相同 　　C．它们都具有稳定结构　 D．它们表示同一种元素 　　解析：阴、阳离子和稀有气体的原子结构往往是最外层为8e的稳定结构（He 2e稳定结构除外）。 　 同一种元素必须是核电荷数相同的原子。只有当核电荷数不赞美地核外电子总数时，微粒才带电荷。当核电荷数大小核外电子总数时，为阳离子，而阴离子则正如相反。 例4．实验室用KClO3和MnO2混合加热制取O2，反应特中若混入少量有机物杂质易发生危险。若用过氧化氢的水溶液（俗称双氧水）和二氧化锰（作催化剂），可在常温下制取氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 二氧化锰 2H2O+O2↑。 请回答： 　（1）上述两??反应的反应类型都属于____分解反应_____反应；O2的收集方法是____排水集气法和向上排气集气法_____。 　（2）H2O2中氢元素与氧元素的质量比为__ H2O2中氢、氧元素的质量比为： 1×2：16×2=1：16___。 　（3）用H2O2和MnO2制取O2比用KClO3和MnO2在加热下制取O2，其主要优点是_新方法的主要优点是反应不需加热；实验更安全_。 　 解析：这是一提供新情境的信息题。应注意汲取关键、有用的信息，并注意和已学知识的对比、联想。 （1）两个反应均属于分解反应，O2的收集方法依据其物理性质可有两种，排水集气法和向上排气集气法。 （2）H2O2中氢、氧元素的质量比为： 1×2：16×2=1：16 （3）新方法的主要优点是反应不需加热；实验更安全 例5．下列化学方程式分别存在A、B、C、D错误中的一种或两种，请将所犯错误的序呈填在题后的横线上： A．不符合化学反应事实 B．缺少反应条件 C．缺少气体或沉淀符号 D．不符合质量守恒定律 （1）铁屑放入稀硫酸中：2Fe+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2____A____。 （2）稀盐酸中滴入硝酸银溶液： HCl+AgNO3===AgCl+HNO3_____C________。 （3）铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2===Fe3O4_____B_______。 （4）加热铜绿：Cu2(OH)2CO3===CuO+CO2↑+H2O_____B、D_______。 　　 解析：结合备选答案逐一分析 （1）A 铁在置换反应中都是生成亚铁，即二价铁。 （2）C 生成的AgCl为白色沉淀 （3）B 铁丝在纯氧中经点燃而燃烧 （4）B、D条件为加热，没有配平即不符合质量守恒定律 三、习题精练： 1、“嫦娥一号”发射的火箭推进器中装有液态肼(用A表示)和过氧化氢(H2O2)，它们混合时的反应方程式为：2H2O2+A=N2+4H2O，则肼(A)的化学式为 ( ) A.N2H2 B.N2H4 C. NH2 D.N2H4O2 2、据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦(He-3)，其原子核中质子数为2、中子数为l，每百吨氦(He-3)核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。