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PAGE   PAGE 10 反应条件对化学平衡的影响 第3课时 【教学目标】 理解温度，浓度和压强等条件对化学平衡的影响及平衡移动原理，掌握化学平衡移动方向的判断。 【重难点】 化学平衡移动方向的判断。 【复习回顾】 1.化学平衡的本质是什么？2.如果影响速率的外界因素发生改变，正逆反应速率是否改变？3.如果改变，正逆反应速率是否相等？4.如果不等，是否影响平衡的移动？ 【新内容】如果影响平衡的移动，平衡向那个方向移动？ 1.温度的影响 【活动?探究】 学生观察教材P46实验，完成下表内容。 序号实验内容实验现象实验结论 (平衡移动方向)温度变化混合气体颜色c(NO2)1将充有NO2的烧瓶置于空气中    2将充有NO2的烧瓶放入冷水中3将充有NO2的烧瓶放入热水中【讨论】对反应2NO2(g)N2O4(g) △H =－57.2kJ·mol-1来说，从实验事实可以看出，降低温度，平衡向生成 的方向即 热的方向移动；升高温度，平衡向生成 的方向即 热的方向移动。 【举一反三】 请根据下列数据判断反应改变温度时，平衡移动的方向及平衡移动的方向与化学热效应(吸热或放热)有什么关系？ 可逆反应原平衡状态改变 条件新平衡状态移动 方向N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H0[N2]=20mol·L-1 [H2]=40mol·L-1 [NH3]=10mol·L-1降温[N2]=19.5mol·L-1 [H2]=38.5 mol·L-1 [NH3]=11 mol·L-1 2HI(g)H2(g)+I2(g) △H0[HI]=1.20mol·L-1 [H2]=0.20mol·L-1 [I2]=0.20mol·L升温[HI]=0.80mol·L-1 [H2]=0.40mol·L-1 [I2]=0.40mol·L-1 【总结】在其他条件不变的情况下：降低温度，平衡向 的方向移动；升高温度，平衡向 的方向移动。 【讨论】结合反应2NO2(g) N2O4(g)的实验现象，请观察下列实验数据你会发现怎样的规律？ 2NO2(g)N2O4(g) △H= _57.2kJ·mol-1T/K298333K/ mol-1·L6.80.6012NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H=+92.2kJ·mol-1T/K473673K/(mol·L-1)20.00152.0结论：温度对 K 的影响与 有关，而改变温度对平衡移动的影响也与 有关。 【思考】 （1）用Q和K解释上述现象。 对于反应2NO2(g) N2O4(g) ; △H0，在一定条件下达到平衡时，升高温度，平衡常数 ，原平衡被破坏，而Q = ，只有c(N2O4) ，c(NO2) ，平衡向 （填“向左”或“向右”）移动，即平衡向 （填“吸热”或“放热”）的方向移动；同样，降低温度，平衡常数 ，原平衡被破坏，只有c(N2O4) ， c(NO2) ，平衡向 （填“向左”或“向右”）移动，即平衡向 （填“吸热”或“放热”）的方向移动。 （2）用v－t图象解释上述现象？ 【迁移应用】 1.化学反应：2A+ B2C，达到化学平衡后，升高温度时，C 的量增加，此反应（ ) A.是放热反应 B.没有显著的热量变化 C.是吸热反应 D.原化学平衡没有发生移动 2.在一定条件下,反应CO+NO2CO2+NO达到平衡后，降低温度，混和气体的颜色变浅。下列判断正确的是( ) A.正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应 C.CO的平衡转化率降低 D.各物质的浓度不变 3.关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛。其化学机理为： ① HUr + H2OUr - + H3O+ ②Ur-(aq)+Na+(aq)Na Ur(s) 尿酸 尿酸根离子 下列对反应②叙述中正确的是( ) A．正反应的△H0 B．正反应的△H0 C．升高温度平衡正向移动 D．降低温度平衡正向移动 4．可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g