322《金属晶体与离子晶体》学案(鲁科版选修3).doc

PAGE  第2节 金属晶体与离子晶体 （第2课时） 班级__________ 姓名__________ 【学习目标】 1、认识离子晶体中微粒间的堆积方式。 2、从化学键和堆积方式这两个角度认识离子晶体熔点、沸点和硬度等性质的特点。 【学习重难点】 重点：离子晶体的堆积方式 难点：离子晶体的堆积方式 【学案导学过程】 探究内容原理 规律 方法1、离子晶体的概念： 构成微粒：2、离子晶体的空间构型 NaCl型 NaCl晶体结构示意图 CsCl型 CsCl晶体结构示意图 (3) ZnS型 ZnS的晶体结构示意图观察左图，回答下列问题： NaCl晶胞中Na+ 、Cl-的数目是多少？其化学式表示什么？ 在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有　 个。 CsCl晶胞中Cs+ 、Cl-的数目是多少？其化学式表示什么？ 4、在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有 　 个。 5、每个晶胞中有 个Zn2+，有 个S2-。3、晶格能概念： 意义：从表中可以得出晶格能与什么有关？除此之外，晶格能还与什么有关？ 离子晶体的特性： 【当堂检测】 【基础达标】 1.离子晶体熔点高低决定于阴阳离子的核间距离.晶格能的大小，据所学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是 （ ） A. KClNaClBaOCaO B. NaClKClCaOBaO C.CaOBaOKClNaCl D. CaOBaONaClKCl 2.氧化钙在2973K时熔化，而氯化钠在1074K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是 （ ） A.氧化钙晶体中阴阳离子所带的电荷数多 B.氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大 C.氧化钙晶体的结构类型和氯化钠的结构类型不同 D.氧化钙与氯化钠的离子间距类似的情况下，晶格能主要由阴阳离子所带电荷多少决定 3.下列关于金属晶体和离子晶体的说法，错误的是 （ ） A.受外力作用时都易发生形变而破裂 B.都含有离子 C.一般都具有较高的熔点和沸点 D.都可采取“紧密堆积”结构 4.下列离子晶体中,熔点最低的是 （ ） A.NaCl B.KCl C.CaO D.MgO 【综合提高】 5.碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是（ ） ①固态时不导电，熔化状态导电②能溶于水，其水溶液导电③低熔点④高沸点⑤易升华 A.①②③ B.①②④ C.①④⑤ D.②③④ 学后反思我的收获我还有待提高的