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PAGE  PAGE 6 普通高中课程标准实验教科书--化学选修4[江苏版] 第二单元 溶液的酸碱性 教案16（3-2-1：溶液的酸碱性） 一、教学目标 1．使学生理解溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)、pH之间的关系。 2.通过练习掌握pH的简单计算。 3．使学生理解酸碱中和滴定的原理。 4．使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。 二、教学重点 1．溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)、pH之间的关系。 2．酸碱中和滴定的原理。 三、教学难点 1．溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)、pH之间的关系。 2．酸碱中和滴定的计量依据及计算。 四、教学过程： 一、溶液的酸碱性 复习回顾 1.写出水的电离方程式： 2.水的离子积表达式：Kw= 交流与讨论 教材P66 请大家填写表格3-1思考水的电离平衡是如何移动的。 3 - 1水的电离平衡的影响 条件（室温）平衡移动方向C(H+)mol/LC(OH-)mol/LC(H+)与 C(OH-)比较溶液的酸碱性加入NaCl加入NaOH加入HCl注：加入的溶液的浓度均为0.1mol/L 总结：溶液的酸碱性与C(H+)， C(OH-)（25℃）之间的关系 酸性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 1×10-7 中性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 1×10-7 碱性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 1×10-7 过渡：由于用氢离子浓度及氢氧根离子来表示溶液的酸碱性有时很不方便因此引入了pH来表示溶液的酸碱性 定义： 适用范围： 练习：1. 已知在室温下Kw=1×10-14，某溶液中C(H+)=1×10-8 试计算溶液的pH= 2.已知在室温下Kw=1×10-14，某溶液中C(OH-)=1×10-8 试计算溶液的pH= 问题解决：教材P67 页 总结：溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)、pH之间的关系 溶液的酸碱性Cmol/LC(OH-) mol/LC(H+)与C(OH-)的比较pH酸性 1×10-7 1×10-7C(H+) C(OH-)pH 7中性 1×10-7 1×10-7C(H+) C(OH-)pH 7碱性 1×10-7 1×10-7C(H+) C(OH-)pH 7说明：1.pH是表示溶液酸碱性的一种方法； 2.pH范围在 之间，只适用于 溶液，C(H+)1mol/L或C(OH-)1mol/L的溶液的酸碱性直接用 表示； 3. pH越小，酸性越 ；pH越大，碱性越 ； 4. pH每增大一个单位，c (H+)就减少 倍；pH每减少一个单位，c (H+)就增大 倍； 5.也可以用pOH= - lg(OH-),原因： 所以有pOH + pH =14 例题1强酸或强碱溶液(单一溶液)p H值的计算 （1）强酸溶液：设化学式为HnA,浓度为c mol/L,则： C(H＋)＝ ；p H＝ （2）强碱溶液：设化学式为B(OH)n,浓度为c mol/L,则： C(OH－)＝ C(H＋)＝ ；p H＝ 2. 强酸或强碱溶液稀释后的p H值的计算(25℃) [例题2]求将10m L pH＝5的盐酸稀释到100m L，10000m L后溶液的p H值。 设疑：我们能否通过一种方法很方便的知道某溶液是酸性还是碱性呢？ 学生： 1.酸碱指示剂 常用指示剂有 、 、 、 等。这些指示剂只能测定某范围的pH值，而不能得出具体的数值。 查阅资料完成下列表格 指示剂pH的变色范围遇酸的颜色遇碱的颜色甲基橙石蕊酚酞甲基红4.4 橙色6.2 红色（pH4.4）黄色（pH）6.2）2.pH试纸、pH计又称