（广东专用）高考化学一轮复习 第13讲 物质结构 元素周期律课件 .ppt

第三单元;*;一、原子结构 1．原子的组成和结构 (1)原子结构。 ;(2)组成原子的各种微粒及相互关系。; (2)每层最多排________个电子。;二、元素周期表和元素周期律 1．元素周期表;2．元素周期律;内容; 3.元素周期律和元素周期表的应用 (1)根据周期表中的位置寻找元素。 ①在周期表中____________________寻找半导体材料； ②在周期表中的__________________________附近探索研 制农药的材料； ③在________________中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的 合金材料等。 ;(2)预测元素的性质(由递变规律推测)。 ①比较不同周期、不同主族元素的性质。;三、化学键;4．分子间作用力和氢键 (1)分子间作用力。 ①定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。; ③变化规律。 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越 大，分子间作用力______，物质的熔、沸点也______。例如， 熔、沸点：I2______Br2______Cl2______F2 (填“”“”或“＝”)。 (2)氢键。 ①定义：分子间存在着一种比分子间作用力______的相互;考点1 核素 同位素;【例 1】下列叙述错误的是(　　)。 A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等; 互为同位素的是________；互为同分异构体的是________； 互为同系物的是________；互为同素异形体的是________；同 一物质的是________。; 解析：同位素是指质子数相同中子数不同的同一种元素的 不同原子，选⑥；同分异构体是指分子式相同结构不同分子， 选⑤；同系物是指结构相似，组成上相差一个或若干个 CH2 原 子团的有机分子，选③；同素异形体是指由同种元素组成的不 同单质，选②；①④结构也相同，是同一物质。;考点2 元素周期表和元素周期律 1．元素的“位—构—性”关系;(2)从右到左，从上到下，元素的金属性逐渐增强，体现在： ①原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强； ②单质与酸或水反应置换出氢气越容易；;2．元素“位”、“构”、???性”之间的互推;应用元素周期表和元素周期律的注意事项; (3)应用元素周期律和元素在周期表的位置推导未知元素 的性质时，防止机械类比，如Be、Al 化学性质相似，但氧化铍 的化学式为BeO 而不是Be2O3。;　　【例3】(2013年广东高考，双选)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图3-13-3所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是(　　)。 　　A．非金属性：ZTX 　　B．R与Q的电子数相差26 　　C．气态氢化物稳定性：R TQ 　　D．最高价氧化物的水化物的酸性：TQ ;　　思路指导：本题考查结构位置性质关系、元素周期表的结构、元素周期律等知识，关键是推断出R为氟元素，注意对元素周期律的掌握。 　　解析：由题意可知R为F元素，则T为Cl，X为S，Z为Ar，Q为Br。Z为稀有气体元素，不具有非金属性，A项错误；气态氢化物稳定性大小排列为：R ＞T＞Q，C项错误。 　　答案：BD;【例4】(2012 年广东高考，双选)图 3-13-4 是部分短周期; 解析：从图看知：X 为 O，Y 为 Na，Z 为 Al，W 为 S，R 为 Cl。A 项应该是 Y＞Z＞X。C 项硫酸为共价化合物。;考点3 化学键的类型 电子式的书写 1．化学键的类型;2．离子键与共价键比较; 3.电子式、结构式的书写 (1)电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的 最外层电子的式子叫做电子式。 ①阴离子和复杂阳离子( )要加;②要注意化学键中原子直接相邻的事实，对相同的离子不;【例 5】几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：;(3)A 与 J 形成化合物的电子式：____________，D 的最高; 思路指导：由同周期元素原子半径的关系可以看出，A、B、 D 位于同一周期，E、G、H、I、J 位于同一周期，再结合元素 常见的化合价可以推断A、B、D、E、G、H、I、J 对应的元素 符号分别为F、O、C、S、P、Al、Mg、Na。 答案：(1)三 第ⅥA ;　　【例6】(2013年上海高考)下列变化需克服相同类型作用力的是(　　)。 　　A．碘和干冰的升华　　　 　B．硅和C60的熔化 　　C．氯化氢和氯化钾的溶解